Ejercicio4Opción B

El hidrógeno carbonato de sodio, $\ce{NaHCO3(s)}$, se utiliza en algunos extintores químicos secos ya que los gases producidos en su descomposición extinguen el fuego. El equilibrio de descomposición del $\ce{NaHCO3(s)}$ puede expresarse como: $$\ce{2NaHCO3(s) <=> Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)}$$ Para estudiar este equilibrio en el laboratorio, $200\,\text{g}$ de $\ce{NaHCO3(s)}$ se depositaron en un recipiente cerrado de $25\,\text{L}$ de volumen, en el que previamente se ha hecho el vacío, que se calentó hasta alcanzar la temperatura $110^\circ\text{C}$. La presión en el interior del recipiente, una vez alcanzado el equilibrio, fue de $1{,}646\,\text{atmósferas}$. Calcule: