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la cuevadel empollón
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4Opción B

2 puntos
El hidrógeno carbonato de sodio, NaHCOX3(s)\ce{NaHCO3(s)}, se utiliza en algunos extintores químicos secos ya que los gases producidos en su descomposición extinguen el fuego. El equilibrio de descomposición del NaHCOX3(s)\ce{NaHCO3(s)} puede expresarse como:2 NaHCOX3(s)⇌NaX2COX3(s)+COX2(g)+HX2O(g)\ce{2NaHCO3(s) <=> Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)}Para estudiar este equilibrio en el laboratorio, 200 g200\,\text{g} de NaHCOX3(s)\ce{NaHCO3(s)} se depositaron en un recipiente cerrado de 25 L25\,\text{L} de volumen, en el que previamente se ha hecho el vacío, que se calentó hasta alcanzar la temperatura 110∘C110^\circ\text{C}. La presión en el interior del recipiente, una vez alcanzado el equilibrio, fue de 1,646 atmoˊsferas1{,}646\,\text{atmósferas}. Calcule:
Datos
  • Masas atómicas relativas: Mr(H)=1M_r(\ce{H}) = 1
  • Mr(C)=12M_r(\ce{C}) = 12
  • Mr(O)=16M_r(\ce{O}) = 16
  • Mr(Na)=23M_r(\ce{Na}) = 23
  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
a
La cantidad (en g) de NaHCOX3(s)\ce{NaHCO3(s)} que queda en el extintor tras alcanzarse el equilibrio a 110∘C110^\circ\text{C}.1 pt
b
El valor de las constantes de equilibrio KpK_p y KcK_c a esta temperatura.1 pt