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la cuevadel empollón
QuímicaComunidad ValencianaPAU 2019Extraordinaria

Química · Comunidad Valenciana 2019

10 ejercicios90 min de duración

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Considere las especies químicas: HX2CO\ce{H2CO}, CNX2X2−\ce{CN2^{2-}}, HX2S\ce{H2S}, PClX3\ce{PCl3} y responda a las cuestiones siguientes:
a)0,8 pts
Represente la estructura de Lewis de cada una de las especies químicas anteriores.
b)0,8 pts
Deduzca, razonadamente, la geometría de cada una de estas especies químicas.
c)0,4 pts
Explique, justificadamente, si las moléculas HX2CO\ce{H2CO} y PClX3\ce{PCl3} son polares o apolares.
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Indique, razonadamente, si son verdaderas o falsas cada una de las siguientes afirmaciones.
a)0,5 pts
Los isótopos 12 y 14 del carbono, 612C{}^{12}_{6}\ce{C} y 614C{}^{14}_{6}\ce{C}, se diferencian en el número de electrones que poseen.
b)0,5 pts
La configuración electrónica: 1s22s22p63s23p64s23d11s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^1 corresponde a un elemento alcalinotérreo.
c)0,5 pts
El conjunto de números cuánticos (3,1,0,−1/2)(3, 1, 0, -1/2) corresponde a un electrón del átomo de Na\ce{Na} en su estado fundamental.
d)0,5 pts
Considerando el cobre, Cu\ce{Cu}, y sus iones CuX+\ce{Cu+} y CuX2+\ce{Cu^{2+}}, la especie con mayor radio es el CuX2+\ce{Cu^{2+}}.
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
El nitruro de silicio (SiX3NX4)(\ce{Si3N4}) se puede preparar mediante la reducción de sílice, SiOX2\ce{SiO2}, con carbono (en presencia de NX2\ce{N2}) a una temperatura de 1500∘C1500^\circ\text{C}, de acuerdo a la reacción siguiente (no ajustada): SiOX2(s)+NX2(g)+C(s)→1500X∘CSiX3NX4(s)+CO(g)\ce{SiO2(s) + N2(g) + C(s) ->[1500^\circ C] Si3N4(s) + CO(g)} Si se utilizan 150 g150\,\text{g} de SiOX2\ce{SiO2} puro y 50 g50\,\text{g} de carbón cuya riqueza en carbono es del 80%80\% en presencia de un exceso de NX2(g)\ce{N2(g)}:
a)1,2 pts
Calcule la cantidad de SiX3NX4\ce{Si3N4} (en gramos) que se obtendría mediante la reacción anterior ajustada.
b)0,8 pts
Determine las cantidades de SiOX2\ce{SiO2} y carbón (en gramos) que quedarán tras completarse la reacción.
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
En el laboratorio se puede obtener fácilmente yodo, IX2(s)\ce{I2(s)}, haciendo reaccionar yoduro de potasio, KI(ac)\ce{KI(ac)}, con agua oxigenada, HX2OX2(ac)\ce{H2O2(ac)}, en presencia de un exceso de ácido clorhídrico, HCl(ac)\ce{HCl(ac)}, de acuerdo con la reacción (no ajustada): KI(ac)+HX2OX2(ac)+HCl(ac)→IX2(s)+HX2O(l)+KCl(ac)\ce{KI(ac) + H2O2(ac) + HCl(ac) -> I2(s) + H2O(l) + KCl(ac)}
a)1 pts
Escriba la semirreacción de oxidación y la de reducción, así como la ecuación química global ajustada tanto en su forma iónica como molecular.
b)1 pts
Si se mezclan 150 mL150\,\text{mL} de una disolución 0,2 M0{,}2\,\text{M} de KI\ce{KI} (en medio ácido) con 125 mL125\,\text{mL} de otra disolución ácida conteniendo HX2OX2(ac)\ce{H2O2(ac)} en concentración 0,15 M0{,}15\,\text{M}, calcule la cantidad (en gramos) de yodo obtenida.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Teniendo en cuenta los potenciales estándar de reducción que se dan como dato al final del enunciado, responda razonadamente si cada uno de los siguientes enunciados es verdadero o falso:
a)0,5 pts
Una barra de zinc es estable en una disolución acuosa 1 M1\,\text{M} de CuX2+\ce{Cu^{2+}}.
b)0,5 pts
Al sumergir una barra de hierro en una disolución acuosa 1 M1\,\text{M} de CrX3+\ce{Cr^{3+}} se recubre con cromo metálico.
c)0,5 pts
El aluminio metálico no reacciona en una disolución acuosa 1 M1\,\text{M} de HCl\ce{HCl}.
d)0,5 pts
Una disolución acuosa 1 M1\,\text{M} de CuX2+\ce{Cu^{2+}} se puede guardar en un recipiente de aluminio.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Razone el efecto que tendrá sobre la cantidad de ClX2(g)\ce{Cl2(g)} formada, cada una de las siguientes acciones realizadas sobre una mezcla de los cuatro componentes en equilibrio. 4 HCl(g)+OX2(g)⇌2 HX2O(g)+2 ClX2(g)ΔH=−115 kJ\ce{4HCl(g) + O2(g) <=> 2H2O(g) + 2Cl2(g)} \quad \Delta H = -115\,\text{kJ}
a)0,5 pts
Aumentar la temperatura de la mezcla a presión constante.
b)0,5 pts
Reducir el volumen del recipiente a temperatura constante.
c)0,5 pts
Añadir OX2(g)\ce{O2(g)} a temperatura y volumen constantes.
d)0,5 pts
Eliminar parte del HX2O(g)\ce{H2O(g)} formado a temperatura y volumen constantes.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
El ácido cloroacético, ClCHX2COOH\ce{ClCH2COOH} (monoprótico, HA), es un irritante de la piel que se utiliza en tratamientos dermatológicos para eliminar la capa externa de la piel muerta. El valor de su constante de acidez, KaK_a, es 1,35⋅10−31{,}35 \cdot 10^{-3}.
a)1 pts
Calcule el pH de una disolución de ácido cloroacético de concentración 0,1 M0{,}1\,\text{M}.
b)1 pts
Según la normativa europea, el pH para este tipo de tratamiento cutáneo no puede ser menor de 1,51{,}5. Calcule los gramos de ClCHX2COOH\ce{ClCH2COOH} que deben contener 100 mL100\,\text{mL} de una disolución acuosa de este ácido para que su pH sea 1,51{,}5.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
El hidrógeno carbonato de sodio, NaHCOX3(s)\ce{NaHCO3(s)}, se utiliza en algunos extintores químicos secos ya que los gases producidos en su descomposición extinguen el fuego. El equilibrio de descomposición del NaHCOX3(s)\ce{NaHCO3(s)} puede expresarse como: 2 NaHCOX3(s)⇌NaX2COX3(s)+COX2(g)+HX2O(g)\ce{2NaHCO3(s) <=> Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)} Para estudiar este equilibrio en el laboratorio, 200 g200\,\text{g} de NaHCOX3(s)\ce{NaHCO3(s)} se depositaron en un recipiente cerrado de 25 L25\,\text{L} de volumen, en el que previamente se ha hecho el vacío, que se calentó hasta alcanzar la temperatura 110∘C110^\circ\text{C}. La presión en el interior del recipiente, una vez alcanzado el equilibrio, fue de 1,646 atmoˊsferas1{,}646\,\text{atmósferas}. Calcule:
a)1 pts
La cantidad (en g) de NaHCOX3(s)\ce{NaHCO3(s)} que queda en el extintor tras alcanzarse el equilibrio a 110∘C110^\circ\text{C}.
b)1 pts
El valor de las constantes de equilibrio KpK_p y KcK_c a esta temperatura.
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Formule o nombre, según corresponda, los siguientes compuestos.
a)0,2 pts
Etil fenil éter
b)0,2 pts
1,3-diclorobenceno
c)0,2 pts
acetato de etilo
d)0,2 pts
dicromato de potasio
e)0,2 pts
fosfato de calcio
f)0,2 pts
CHX3CHX2CHX2CHX2CHO\ce{CH3CH2CH2CH2CHO}
g)0,2 pts
HN(CHX2CHX3)X2\ce{HN(CH2CH3)2}
h)0,2 pts
KMnOX4\ce{KMnO4}
i)0,2 pts
PbOX2\ce{PbO2}
j)0,2 pts
Ca(HCOX3)X2\ce{Ca(HCO3)2}
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Complete las siguientes reacciones, nombrando los compuestos orgánicos que intervienen en ellas (reactivos y productos):
a)0,4 pts
CHX3−CHX2−CH=CH−CHX3+HX2→catalizador\ce{CH3-CH2-CH=CH-CH3 + H2 ->[catalizador]}
b)0,4 pts
CHX3−CH=CH−CHX3+HCl→\ce{CH3-CH=CH-CH3 + HCl ->}
c)0,4 pts
CHX3−CHX2−COOH+CHX3−CHX2OH→catalizador\ce{CH3-CH2-COOH + CH3-CH2OH ->[catalizador]}
d)0,4 pts
CHX3−CHX2−CHX2−CHX2OH→HX2SOX4,calor\ce{CH3-CH2-CH2-CH2OH ->[H2SO4, calor]}
e)0,4 pts
CHX3−COOH→reductor\ce{CH3-COOH ->[reductor]}
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