Datos generales del examen

Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas debe entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en $\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$
Carga elemental ( $e$ ): $1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}$
Constante de Avogadro ( $N_A$ ): $6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}$
Unidad de masa atómica ( $u$ ): $1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}$
Constante de Faraday ( $F$ ): $96490\,\text{C mol}^{-1}$
Constante molar de los gases ( $R$ ): $8{,}314\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm dm}^3\,\text{mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg} = 1{,}013 \cdot 10^5\,\text{Pa}$
$1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}$
$1\,\text{eV} = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{J}$

2Opción B

2 puntos

La ecuación de velocidad para la reacción:

\ce{H2(g) + I2(g) -> 2HI(g)}

es de orden 1 respecto al hidrógeno y de orden 1 respecto al yodo.

a)0,5 pts

Escriba la ley de velocidad e indique qué unidades tendrá la constante de velocidad.

b)1,5 pts

Justificando debidamente la respuesta, indique cómo variará la velocidad de la reacción:

b.i)0,5 pts

Si manteniendo la temperatura constante, la presión se hace el doble, (debido a una variación del volumen).

b.ii)0,5 pts

Si aumentamos la temperatura.

b.iii)0,5 pts

Si se adiciona un catalizador.