Datos generales del examen

Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas debe entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en $\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$
Carga elemental $e = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}$
Constante de Avogadro $N_A = 6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}$
Unidad de masa atómica $u = 1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}$
Constante de Faraday $F = 96490\,\text{C}$
Constante molar de los gases $R = 8{,}314\,\text{J} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}$

2

2 puntos

Cada comprimido de aspirina contiene

0{,}5\,\text{g}

de ácido acetilsalicílico, un ácido monoprótico débil de fórmula

\ce{C9O4H8}

(de forma simplificada HA). Se disuelve un comprimido de aspirina en agua hasta formar

200\,\text{mL}

de disolución, se mide su pH y resulta ser

2{,}65

a)1 pts

Determine el valor de la constante de acidez de dicho ácido.

b)1 pts

Explique si el pH de una disolución de la sal sódica del ácido acetilsalicílico es menor, igual o mayor que 7. Escriba los equilibrios necesarios para su explicación.