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la cuevadel empollón
QuímicaCastilla y LeónPAU 2020Ordinaria

Química · Castilla y León 2020

10 ejercicios

Datos generales del examen

  • Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas debe entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol⋅L−1\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}
  • Carga elemental e=1,602⋅10−19 Ce = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}
  • Constante de Avogadro NA=6,022⋅1023 mol−1N_A = 6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}
  • Unidad de masa atómica u=1,661⋅10−27 kgu = 1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}
  • Constante de Faraday F=96490 CF = 96490\,\text{C}
  • Constante molar de los gases R=8,314 J⋅mol−1⋅K−1=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 8{,}314\,\text{J} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}

Ejercicio 1

1
2 puntos
Dados los elementos A (Z=17Z = 17), B (Z=19Z = 19) y C (Z=20Z = 20), responda a las siguientes cuestiones:
a)0,6 pts
Escriba sus configuraciones electrónicas ordenadas.
b)0,5 pts
Ordene razonadamente estos elementos según el valor creciente del tamaño de sus átomos.
c)0,5 pts
Razone cual será el ión más estable para cada uno de esos átomos.
d)0,4 pts
Escriba la fórmula de un compuesto que contenga solamente los elementos A y C. Indique cual será el tipo de enlace que explique mejor sus propiedades.
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Ejercicio 2

2
2 puntos
Cada comprimido de aspirina contiene 0,5 g0{,}5\,\text{g} de ácido acetilsalicílico, un ácido monoprótico débil de fórmula CX9OX4HX8\ce{C9O4H8} (de forma simplificada HA). Se disuelve un comprimido de aspirina en agua hasta formar 200 mL200\,\text{mL} de disolución, se mide su pH y resulta ser 2,652{,}65.
a)1 pts
Determine el valor de la constante de acidez de dicho ácido.
b)1 pts
Explique si el pH de una disolución de la sal sódica del ácido acetilsalicílico es menor, igual o mayor que 7. Escriba los equilibrios necesarios para su explicación.
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Se introduce fosgeno (COClX2\ce{COCl2}) en un recipiente vacío de 2 L2\,\text{L} a una presión de 0,82 atm0{,}82\,\text{atm} y a una temperatura de 227 ∘C227\,^\circ\text{C}, produciéndose su descomposición según el equilibrio: COClX2(g)⇌CO(g)+ClX2(g)\ce{COCl2(g) <=> CO(g) + Cl2(g)} Sabiendo que en estas condiciones el valor de KpK_p vale 0,1890{,}189, calcule:
a)0,2 pts
La concentración inicial del fosgeno.
b)1,2 pts
Las concentraciones de todas las especies en el equilibrio.
c)0,6 pts
La presión parcial de cada uno de los componentes en el equilibrio.
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Ejercicio 4

4
2 puntos
El producto de solubilidad del Mn(OH)X2\ce{Mn(OH)2} es 4,6⋅10−144{,}6 \cdot 10^{-14}. Calcule:
a)1 pts
La solubilidad del hidróxido de manganeso en g/L.
b)1 pts
El pH de una disolución saturada de Mn(OH)X2\ce{Mn(OH)2}.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
A partir del 1-propanol (propan-1-ol) escriba la reacción de obtención de los compuestos de los apartados a, b y c. Formule y nombre todas las sustancias e indique en cada caso el tipo de reacción:
a)0,7 pts
1-cloropropano
b)0,7 pts
propeno.
c)0,6 pts
ácido propanoico
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Teniendo en cuenta la estructura y el tipo de enlace, justifique las siguientes afirmaciones:
a)0,5 pts
El cloruro de sodio tiene mayor punto de fusión que el bromuro de sodio.
b)0,5 pts
El carbono en forma de diamante es un sólido muy duro.
c)0,5 pts
El nitrógeno molecular presenta gran estabilidad química.
d)0,5 pts
El amoniaco gaseoso es una molécula polar.
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Ejercicio 7

7
2 puntos
La reacción A+3 B→C\ce{A + 3B -> C} es de primer orden respecto de A y de segundo orden respecto de B. Utilizando los datos de la tabla, calcule:
Experimento[A] (mol·L-1)[B] (mol·L-1)V (mol·L-1·s-1)
10,100,300,030
2………0,600,120
30,30………0,090
a)0,5 pts
La constante de velocidad con sus unidades correspondientes.
b)0,5 pts
El orden total de la reacción y escriba la ecuación de la velocidad.
c)1 pts
Los valores de las concentraciones que faltan en la tabla.
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Ejercicio 8

8
2 puntos
Calcule:
a)1 pts
El pH de la disolución resultante de añadir 50 mL50\,\text{mL} de ácido clorhídrico (HCl\ce{HCl}) 0,24 M0{,}24\,\text{M} a 50 mL50\,\text{mL} de hidróxido de potasio (KOH\ce{KOH}) 0,2 M0{,}2\,\text{M}, suponiendo que los volúmenes son aditivos.
b)1 pts
El volumen de HCl\ce{HCl} 0,5 M0{,}5\,\text{M} necesario para neutralizar 50 mL50\,\text{mL} de KOH\ce{KOH} 0,2 M0{,}2\,\text{M}.
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Ejercicio 9

9
2 puntos
Responda a las siguientes cuestiones, escribiendo las reacciones que tienen lugar en cada electrodo:
a)1 pts
Se hace pasar una corriente eléctrica de 1,5 A1{,}5\,\text{A} a través de 250 mL250\,\text{mL} de una disolución acuosa de iones CuX2+\ce{Cu^{2+}} 0,1 M0{,}1\,\text{M}. ¿Cuántos minutos tienen que transcurrir para que todo el cobre de la disolución se deposite como cobre metálico?
b)1 pts
Determine el volumen de ClX2\ce{Cl2} gaseoso, medido a 27 ∘C27\,^\circ\text{C} y 1 atm1\,\text{atm}, que se desprenderá en el ánodo durante la electrólisis de una disolución acuosa de un cloruro metálico, aplicando una corriente de 4 A4\,\text{A} de intensidad durante 15 minutos15\,\text{minutos}.
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Ejercicio 10

10
2 puntos
Formule y nombre:
a)0,7 pts
Dos isómeros de posición de fórmula CX3HX8O\ce{C3H8O}.
b)0,7 pts
Dos isómeros de función de fórmula CX3HX6O\ce{C3H6O}.
c)0,6 pts
Dos isómeros de cadena de fórmula CX6HX12\ce{C6H12}.
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