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la cuevadel empollón
QuímicaCastilla y LeónPAU 2020Ordinaria

Química · Castilla y León 2020

10 ejercicios

Instrucciones

Datos
  • Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas debe entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol⋅L−1\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}
  • Carga elemental e=1,602⋅10−19 Ce = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}
  • Constante de Avogadro NA=6,022⋅1023 mol−1N_A = 6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}
  • Unidad de masa atómica u=1,661⋅10−27 kgu = 1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}
  • Constante de Faraday F=96490 CF = 96490\,\text{C}
  • Constante molar de los gases R=8,314 J⋅mol−1⋅K−1=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 8{,}314\,\text{J} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
El examen incluye tabla periódica como anexo. Solo se corregirán los ejercicios claramente elegidos, en el orden que aparezcan resueltos, que no excedan de los permitidos y que no aparezcan totalmente tachados. En todo caso, se adaptará a lo dispuesto por la COEBAU. El alumno deberá contestar a 5 de las 10 preguntas, con sus problemas y cuestiones en cada caso. La calificación máxima (entre paréntesis al final de cada pregunta) la alcanzarán aquellos ejercicios que, además de bien resueltos, estén bien explicados y argumentados, cuidando la sintaxis y la ortografía y utilizando correctamente el lenguaje científico, las relaciones entre las cantidades físicas, símbolos, unidades, etc.

Ejercicio 1

1
2 puntos
Dados los elementos A (Z=17Z = 17), B (Z=19Z = 19) y C (Z=20Z = 20), responda a las siguientes cuestiones:
a
Escriba sus configuraciones electrónicas ordenadas.0,6 pts
b
Ordene razonadamente estos elementos según el valor creciente del tamaño de sus átomos.0,5 pts
c
Razone cual será el ión más estable para cada uno de esos átomos.0,5 pts
d
Escriba la fórmula de un compuesto que contenga solamente los elementos A y C. Indique cual será el tipo de enlace que explique mejor sus propiedades.0,4 pts
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Ejercicio 2

2
2 puntos
Cada comprimido de aspirina contiene 0,5 g0{,}5\,\text{g} de ácido acetilsalicílico, un ácido monoprótico débil de fórmula CX9OX4HX8\ce{C9O4H8} (de forma simplificada HA). Se disuelve un comprimido de aspirina en agua hasta formar 200 mL200\,\text{mL} de disolución, se mide su pH y resulta ser 2,652{,}65.
a
Determine el valor de la constante de acidez de dicho ácido.1 pt
b
Explique si el pH de una disolución de la sal sódica del ácido acetilsalicílico es menor, igual o mayor que 7. Escriba los equilibrios necesarios para su explicación.1 pt
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Se introduce fosgeno (COClX2\ce{COCl2}) en un recipiente vacío de 2 L2\,\text{L} a una presión de 0,82 atm0{,}82\,\text{atm} y a una temperatura de 227 ∘C227\,^\circ\text{C}, produciéndose su descomposición según el equilibrio:COClX2(g)⇌CO(g)+ClX2(g)\ce{COCl2(g) <=> CO(g) + Cl2(g)}Sabiendo que en estas condiciones el valor de KpK_p vale 0,1890{,}189, calcule:
a
La concentración inicial del fosgeno.0,2 pts
b
Las concentraciones de todas las especies en el equilibrio.1,2 pts
c
La presión parcial de cada uno de los componentes en el equilibrio.0,6 pts
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Ejercicio 4

4
2 puntos
El producto de solubilidad del Mn(OH)X2\ce{Mn(OH)2} es 4,6⋅10−144{,}6 \cdot 10^{-14}. Calcule:
a
La solubilidad del hidróxido de manganeso en g/L.1 pt
b
El pH de una disolución saturada de Mn(OH)X2\ce{Mn(OH)2}.1 pt
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Ejercicio 5

5
2 puntos
A partir del 1-propanol (propan-1-ol) escriba la reacción de obtención de los compuestos de los apartados a, b y c. Formule y nombre todas las sustancias e indique en cada caso el tipo de reacción:
a
1-cloropropano0,7 pts
b
propeno.0,7 pts
c
ácido propanoico0,6 pts
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Teniendo en cuenta la estructura y el tipo de enlace, justifique las siguientes afirmaciones:
a
El cloruro de sodio tiene mayor punto de fusión que el bromuro de sodio.0,5 pts
b
El carbono en forma de diamante es un sólido muy duro.0,5 pts
c
El nitrógeno molecular presenta gran estabilidad química.0,5 pts
d
El amoniaco gaseoso es una molécula polar.0,5 pts
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Ejercicio 7

7
2 puntos
La reacción A+3 B→C\ce{A + 3B -> C} es de primer orden respecto de A y de segundo orden respecto de B. Utilizando los datos de la tabla, calcule:
Experimento[A] (mol·L-1)[B] (mol·L-1)V (mol·L-1·s-1)
10,100,300,030
2………0,600,120
30,30………0,090
a
La constante de velocidad con sus unidades correspondientes.0,5 pts
b
El orden total de la reacción y escriba la ecuación de la velocidad.0,5 pts
c
Los valores de las concentraciones que faltan en la tabla.1 pt
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Ejercicio 8

8
2 puntos
Calcule:
a
El pH de la disolución resultante de añadir 50 mL50\,\text{mL} de ácido clorhídrico (HCl\ce{HCl}) 0,24 M0{,}24\,\text{M} a 50 mL50\,\text{mL} de hidróxido de potasio (KOH\ce{KOH}) 0,2 M0{,}2\,\text{M}, suponiendo que los volúmenes son aditivos.1 pt
b
El volumen de HCl\ce{HCl} 0,5 M0{,}5\,\text{M} necesario para neutralizar 50 mL50\,\text{mL} de KOH\ce{KOH} 0,2 M0{,}2\,\text{M}.1 pt
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Ejercicio 9

9
2 puntos
Responda a las siguientes cuestiones, escribiendo las reacciones que tienen lugar en cada electrodo:
a
Se hace pasar una corriente eléctrica de 1,5 A1{,}5\,\text{A} a través de 250 mL250\,\text{mL} de una disolución acuosa de iones CuX2+\ce{Cu^{2+}} 0,1 M0{,}1\,\text{M}. ¿Cuántos minutos tienen que transcurrir para que todo el cobre de la disolución se deposite como cobre metálico?1 pt
b
Determine el volumen de ClX2\ce{Cl2} gaseoso, medido a 27 ∘C27\,^\circ\text{C} y 1 atm1\,\text{atm}, que se desprenderá en el ánodo durante la electrólisis de una disolución acuosa de un cloruro metálico, aplicando una corriente de 4 A4\,\text{A} de intensidad durante 15 minutos15\,\text{minutos}.1 pt
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Ejercicio 10

10
2 puntos
Formule y nombre:
a
Dos isómeros de posición de fórmula CX3HX8O\ce{C3H8O}.0,7 pts
b
Dos isómeros de función de fórmula CX3HX6O\ce{C3H6O}.0,7 pts
c
Dos isómeros de cadena de fórmula CX6HX12\ce{C6H12}.0,6 pts
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