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Serie 1

Las reacciones redox se utilizan en muchos procesos de la química: para generar energía eléctrica (pila), para provocar reacciones químicas que no son espontáneas (electrólisis) o para obtener sustancias de gran interés.

Datos

$E^\circ(\ce{Ag+/Ag}) = +0{,}80\,\text{V}$
$E^\circ(\ce{Cu^2+/Cu}) = +0{,}34\,\text{V}$
$E^\circ(\ce{Zn^2+/Zn}) = -0{,}76\,\text{V}$

Un grupo de estudiantes quiere montar una pila en el laboratorio, en condiciones estándar y a

25\,^\circ\text{C}

. La pila tiene la notación siguiente:

\ce{Ag (s) | Ag+ (aq, 1 M) || Zn^2+ (aq, 1 M) | Zn (s)}

Explique el procedimiento experimental que deberán seguir para construir esta pila y medir su fuerza electromotriz, e indique el material y los reactivos que necesitarán.1 pt

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En otro experimento, los estudiantes disponen de dos vasos de precipitados, cada uno de los cuales contiene una solución

1{,}0\,\text{M}

de nitrato de cobre(II), a

25\,^\circ\text{C}

. En el primero, introducen una lámina de zinc, y en el segundo, un hilo de plata. Justifique si habrá reacción o no en cada uno de los vasos; en caso afirmativo, escriba la reacción ajustada.1 pt

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