4Opción A

2 puntos

Responda solo a uno de estos dos apartados (4A o 4B):

Cuando el octano (

\ce{C8H18}

) se somete a una oxidación parcial con oxígeno molecular, conduce a la obtención de monóxido de carbono e hidrógeno molecular, siendo tanto reactivos como productos todos gases. La entalpía de esta reacción es de

-151{,}6\,\text{kJ}

por mol de octano oxidado.

Datos

$\Delta H_f^\circ$ ( $\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}$ ): Monóxido de carbono (g) $= -110{,}4$

Escriba y ajuste la reacción de oxidación parcial del octano y calcule la entalpía molar de formación de este reactivo.0,8 pts

0,8 pts

Si se parte de

90\,\text{mol}

de octano, ¿qué cantidad de oxígeno, en moles, se consumirá en su reacción? ¿Cuánto calor se desprenderá? Calcule la composición molar (

\%

) de la mezcla gaseosa resultante.1,2 pts

1,2 pts