5Opción B

2 puntos

En un recipiente de

2\,\text{L}

se introducen

4{,}90\,\text{g}

\ce{CuO}

y se calienta hasta

1025^{\circ}\text{C}

, alcanzándose el equilibrio siguiente:

\ce{4 CuO (s) <=> 2 Cu2O (s) + O2 (g)}

Si la presión total en el equilibrio es de

0{,}5\,\text{atm}

, calcule:

Datos

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
Masas atómicas relativas: $O=16$
$Cu=63{,}5$

Los moles de

\ce{O2}

que se han formado y la cantidad de

\ce{CuO}

que queda sin descomponer.

Las constantes

K_P

K_C

a esa temperatura.