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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2018OrdinariaVariante Suplente

Química · Andalucía 2018

12 ejercicios90 min de duración

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a)
Hidruro de boro
b)
Hipoclorito de estaño(IV)
c)
Ácido metilpropanoico
d)
KBr
e)
HIOX3\ce{HIO3}
f)
CHX3CHX2NHCHX2CHX2CHX3\ce{CH3CH2NHCH2CH2CH3}

Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a)
Tetracloruro de carbono
b)
Ácido fosfórico
c)
Pent-3-en-2-ona
d)
HX2Se\ce{H2Se}
e)
NHX4NOX2\ce{NH4NO2}
f)
CHX3CH(CHX3)CHX2OH\ce{CH3CH(CH3)CH2OH}

Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
1,5 puntos
Indique, razonadamente, si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a)
El ion FX\ce{F-} tiene mayor radio que el ion NaX+\ce{Na+}.
b)
La primera energía de ionización del Cs\ce{Cs} es mayor que la del K\ce{K}.
c)
Los elementos con Z=11Z = 11 y Z=17Z = 17 pertenecen al mismo periodo.

Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
1,5 puntos
Considere las siguientes configuraciones electrónicas: 1) 1s22s22p71s^2 2s^2 2p^7 2) 1s22s31s^2 2s^3 3) 1s22s22p51s^2 2s^2 2p^5 4) 1s22s22p63s11s^2 2s^2 2p^6 3s^1
a)
Razone cuáles no son posibles.
b)
Justifique el estado de oxidación del ion más probable de los elementos cuya configuración sea correcta.
c)
Identifique y sitúe en la Tabla Periódica los elementos cuya configuración sea correcta.

Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
1,5 puntos
El hidróxido de calcio, Ca(OH)X2\ce{Ca(OH)2}, es poco soluble en agua. Se dispone de una disolución saturada en equilibrio con su sólido. Razone si la masa del sólido en esa disolución aumenta, disminuye o no se altera al añadir:
a)
Agua.
b)
Disolución de NaOH\ce{NaOH}.
c)
Disolución de HCl\ce{HCl}.

Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1,5 puntos
Dados los siguientes compuestos: LiCl\ce{LiCl}, CHX4\ce{CH4}, HX2O\ce{H2O} y HF\ce{HF}, indique razonadamente:
a)
El tipo de enlace que presentan.
b)
Cuáles de las moléculas covalentes son polares.
c)
Cuáles de las moléculas covalentes pueden presentar puntos de fusión y ebullición mayores de lo esperado.

Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
1,5 puntos
Para el compuesto CHX2=CHCHX2CHX2CHX3\ce{CH2=CH-CH2-CH2-CH3}, escriba:
a)
La reacción ajustada de combustión.
b)
La reacción con bromuro de hidrógeno (HBr\ce{HBr}) que da lugar al producto mayoritario.
c)
Una reacción que produzca un hidrocarburo saturado.

Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
1,5 puntos
La reacción CO(g)+NOX2(g)COX2(g)+NO(g)\ce{CO (g) + NO2 (g) -> CO2 (g) + NO (g)} tiene la siguiente ecuación de velocidad obtenida experimentalmente: v=k[NOX2]2v = k [\ce{NO2}]^2. Justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a)
La velocidad de desaparición del CO\ce{CO} es igual a la velocidad de desaparición del NOX2\ce{NO2}.
b)
La constante de velocidad no depende de la temperatura porque la reacción se produce en fase gaseosa.
c)
El orden total de la reacción es 1 porque la velocidad solo depende de la concentración de NOX2\ce{NO2}.

Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
La aspirina es un medicamento cuyo principio activo es el ácido acetilsalicílico (CX9HX8OX4\ce{C9H8O4}), que es un ácido débil monoprótico del tipo RCOOH\ce{R-COOH}. Basándose en la reacción química correspondiente, calcule:
a)
La concentración molar de la disolución obtenida al disolver un comprimido de aspirina que contiene 500mg500\,\text{mg} del ácido en 200mL200\,\text{mL} de agua y su grado de disociación.
b)
El pH y la concentración de todas las especies en el equilibrio.

Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
En un recipiente de 2L2\,\text{L} se introducen 4,90g4{,}90\,\text{g} de CuO\ce{CuO} y se calienta hasta 1025C1025^{\circ}\text{C}, alcanzándose el equilibrio siguiente: 4CuO(s)2CuX2O(s)+OX2(g)\ce{4 CuO (s) <=> 2 Cu2O (s) + O2 (g)} Si la presión total en el equilibrio es de 0,5atm0{,}5\,\text{atm}, calcule:
a)
Los moles de OX2\ce{O2} que se han formado y la cantidad de CuO\ce{CuO} que queda sin descomponer.
b)
Las constantes KPK_P y KCK_C a esa temperatura.

Ejercicio 6 · Opción A

6Opción A
2 puntos
En la reacción entre el permanganato de potasio (KMnOX4\ce{KMnO4}) y el yoduro de potasio (KI\ce{KI}) en presencia de hidróxido de potasio (KOH\ce{KOH}) se obtiene manganato de potasio (KX2MnOX4\ce{K2MnO4}), yodato de potasio (KIOX3\ce{KIO3}) y agua.
a)
Ajuste las reacciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.
b)
Calcule los gramos de KI\ce{KI} necesarios para la reducción de 50mL50\,\text{mL} de una disolución 0,025M0{,}025\,\text{M} de KMnOX4\ce{KMnO4}.

Ejercicio 6 · Opción B

6Opción B
2 puntos
a)
Determine la intensidad de corriente que hay que aplicar a una muestra de 0,1kg0{,}1\,\text{kg} de bauxita que contiene un 60%60\% de AlX2OX3\ce{Al2O3} para la electrolisis total hasta aluminio en un tiempo de 10h10\,\text{h}.
b)
¿Cuántos gramos de aluminio se depositan cuando han transcurrido 30minutos30\,\text{minutos} si la intensidad es 10A10\,\text{A}?