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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2018OrdinariaVariante Suplente

Química · Andalucía 2018

6 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) Elija y desarrolle una opción completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opción elegida. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número. d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. e) Puntuación: Cuestiones (nº 1, 2, 3 y 4) hasta 1,5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. f) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas y la capacidad de síntesis. g) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Hidruro de boro
b
Hipoclorito de estaño(IV)
c
Ácido metilpropanoico
d
KBr
e
HIOX3\ce{HIO3}
f
CHX3CHX2NHCHX2CHX2CHX3\ce{CH3CH2NHCH2CH2CH3}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
Indique, razonadamente, si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a
El ion FX−\ce{F-} tiene mayor radio que el ion NaX+\ce{Na+}.
b
La primera energía de ionización del Cs\ce{Cs} es mayor que la del K\ce{K}.
c
Los elementos con Z=11Z = 11 y Z=17Z = 17 pertenecen al mismo periodo.
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
El hidróxido de calcio, Ca(OH)X2\ce{Ca(OH)2}, es poco soluble en agua. Se dispone de una disolución saturada en equilibrio con su sólido. Razone si la masa del sólido en esa disolución aumenta, disminuye o no se altera al añadir:
a
Agua.
b
Disolución de NaOH\ce{NaOH}.
c
Disolución de HCl\ce{HCl}.
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
Para el compuesto CHX2=CH−CHX2−CHX2−CHX3\ce{CH2=CH-CH2-CH2-CH3}, escriba:
a
La reacción ajustada de combustión.
b
La reacción con bromuro de hidrógeno (HBr\ce{HBr}) que da lugar al producto mayoritario.
c
Una reacción que produzca un hidrocarburo saturado.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
La aspirina es un medicamento cuyo principio activo es el ácido acetilsalicílico (CX9HX8OX4\ce{C9H8O4}), que es un ácido débil monoprótico del tipo R−COOH\ce{R-COOH}. Basándose en la reacción química correspondiente, calcule:
Datos
  • Ka=3,27⋅10−4K_a = 3{,}27 \cdot 10^{-4}
  • Masas atómicas relativas: H=1H=1
  • C=12C=12
  • O=16O=16
a
La concentración molar de la disolución obtenida al disolver un comprimido de aspirina que contiene 500 mg500\,\text{mg} del ácido en 200 mL200\,\text{mL} de agua y su grado de disociación.
b
El pH y la concentración de todas las especies en el equilibrio.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
En la reacción entre el permanganato de potasio (KMnOX4\ce{KMnO4}) y el yoduro de potasio (KI\ce{KI}) en presencia de hidróxido de potasio (KOH\ce{KOH}) se obtiene manganato de potasio (KX2MnOX4\ce{K2MnO4}), yodato de potasio (KIOX3\ce{KIO3}) y agua.
Datos
  • Masas atómicas relativas: I=127I=127
  • K=39K=39
a
Ajuste las reacciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.
b
Calcule los gramos de KI\ce{KI} necesarios para la reducción de 50 mL50\,\text{mL} de una disolución 0,025 M0{,}025\,\text{M} de KMnOX4\ce{KMnO4}.
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Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Tetracloruro de carbono
b
Ácido fosfórico
c
Pent-3-en-2-ona
d
HX2Se\ce{H2Se}
e
NHX4NOX2\ce{NH4NO2}
f
CHX3CH(CHX3)CHX2OH\ce{CH3CH(CH3)CH2OH}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
Considere las siguientes configuraciones electrónicas: 1) 1s22s22p71s^2 2s^2 2p^7 2) 1s22s31s^2 2s^3 3) 1s22s22p51s^2 2s^2 2p^5 4) 1s22s22p63s11s^2 2s^2 2p^6 3s^1
a
Razone cuáles no son posibles.
b
Justifique el estado de oxidación del ion más probable de los elementos cuya configuración sea correcta.
c
Identifique y sitúe en la Tabla Periódica los elementos cuya configuración sea correcta.
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
Dados los siguientes compuestos: LiCl\ce{LiCl}, CHX4\ce{CH4}, HX2O\ce{H2O} y HF\ce{HF}, indique razonadamente:
a
El tipo de enlace que presentan.
b
Cuáles de las moléculas covalentes son polares.
c
Cuáles de las moléculas covalentes pueden presentar puntos de fusión y ebullición mayores de lo esperado.
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
La reacción CO(g)+NOX2(g)→COX2(g)+NO(g)\ce{CO (g)} + \ce{NO2 (g)} \mathrel{\ce{->}} \ce{CO2 (g)} + \ce{NO (g)} tiene la siguiente ecuación de velocidad obtenida experimentalmente: v=k[NOX2]2v = k [\ce{NO2}]^2. Justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a
La velocidad de desaparición del CO\ce{CO} es igual a la velocidad de desaparición del NOX2\ce{NO2}.
b
La constante de velocidad no depende de la temperatura porque la reacción se produce en fase gaseosa.
c
El orden total de la reacción es 1 porque la velocidad solo depende de la concentración de NOX2\ce{NO2}.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
En un recipiente de 2 L2\,\text{L} se introducen 4,90 g4{,}90\,\text{g} de CuO\ce{CuO} y se calienta hasta 1025∘C1025^{\circ}\text{C}, alcanzándose el equilibrio siguiente:4 CuO(s)⇌2 CuX2O(s)+OX2(g)\ce{4 CuO (s) <=> 2 Cu2O (s) + O2 (g)}Si la presión total en el equilibrio es de 0,5 atm0{,}5\,\text{atm}, calcule:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
  • Masas atómicas relativas: O=16O=16
  • Cu=63,5Cu=63{,}5
a
Los moles de OX2\ce{O2} que se han formado y la cantidad de CuO\ce{CuO} que queda sin descomponer.
b
Las constantes KPK_P y KCK_C a esa temperatura.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Datos
  • F=96500 C/molF = 96500\,\text{C/mol}
  • Masas atómicas relativas: Al=27Al=27
  • O=16O=16
a
Determine la intensidad de corriente que hay que aplicar a una muestra de 0,1 kg0{,}1\,\text{kg} de bauxita que contiene un 60%60\% de AlX2OX3\ce{Al2O3} para la electrolisis total hasta aluminio en un tiempo de 10 h10\,\text{h}.
b
¿Cuántos gramos de aluminio se depositan cuando han transcurrido 30 minutos30\,\text{minutos} si la intensidad es 10 A10\,\text{A}?
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