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la cuevadel empollón
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6

2 puntos
Bloque II
Considere la reacción: 3 A(g)+2 B(g)→2 C(g)\ce{3A(g)} + \ce{2B(g)} \mathrel{\ce{->}} \ce{2C(g)}. Se ha observado que, al duplicar la concentración de A, la velocidad de la reacción aumenta cuatro veces mientras que, al disminuir la concentración de B a la mitad, la velocidad disminuye en esa misma proporción.
a
Obtenga razonadamente la ley de velocidad de la reacción.0,5 pts
b
Cuando las concentraciones iniciales de A y B fueron 0,1 M0{,}1\,\text{M} y 0,05 M0{,}05\,\text{M}, respectivamente, la velocidad inicial de la reacción resultó ser 2,82⋅10−4 M⋅s−12{,}82 \cdot 10^{-4}\,\text{M} \cdot \text{s}^{-1}. Calcule el valor de la constante de velocidad.0,5 pts
c
En las condiciones del apartado b), calcule la velocidad de desaparición de A y la velocidad de aparición de C.0,5 pts
d
Justifique por qué la velocidad de la reacción aumenta con la temperatura.0,5 pts