3Opción A

2 puntos

Dada la siguiente ecuación química de descomposición de un óxido de plata:

\ce{2Ag2O(s) -> 4Ag(s) + O2(g)} \quad \Delta H = 71{,}2\,\text{kJ}

¿Cuál es el volumen de oxígeno liberado cuando se descomponen

10\,\text{g}

de una muestra de

\ce{Ag2O(s)}

del

90\%

de pureza, a

800\,\text{mmHg}

25\,^{\circ}\text{C}

¿Se puede afirmar que esta reacción es espontánea a elevada temperatura? Razona la respuesta.

Determina la entalpía de formación del

\ce{Ag2O(s)}