Ejercicio9

En un vaso de precipitados, a presión atmosférica y temperatura ambiente, se lleva a cabo la siguiente reacción: $$\ce{5C2O4^{2-}(aq) + 2MnO4^{-}(aq) + 16H^{+}(aq) -> 10CO2(g) + 2Mn^{2+}(aq) + 8H2O(l)}$$ El anión $\ce{C2O4^{2-}}$ y el catión $\ce{Mn^{2+}}$ son incoloros. Sin embargo, el anión $\ce{MnO4^{-}}$ presenta un color violeta intenso. Al mezclar los reactivos, el color violeta persiste durante, aproximadamente, un par de minutos. Transcurrido ese tiempo, el color de la disolución empieza a perder intensidad y lo hace cada vez más deprisa, hasta que, finalmente, desaparece por completo. Si la reacción se repite, a presión atmosférica, pero a $60\,^{\circ}\text{C}$, el color violeta inicial comienza a atenuarse al poco de mezclar los reactivos y la reacción termina muy rápidamente. Sabiendo que el catión $\ce{Mn^{2+}}$ es un catalizador de la reacción, utilice la ecuación de Arrhenius para explicar los fenómenos observados.