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la cuevadel empollón
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6

2 puntos
Considere los siguientes potenciales de reducción estándar de la familia de los halógenos:ε0(ClX2/ClX−)=+1,36 Vε0(BrX2/BrX−)=+1,07 Vε0(IX2/IX−)=+0,53 V\varepsilon^0(\ce{Cl2/Cl-}) = +1{,}36\,\text{V} \quad \varepsilon^0(\ce{Br2/Br-}) = +1{,}07\,\text{V} \quad \varepsilon^0(\ce{I2/I-}) = +0{,}53\,\text{V}Conteste a las siguientes preguntas razonando la respuesta:
a
¿Qué especie ejercería de agente más oxidante? Escriba su semirreacción ajustada.0,5 pts
b
¿Qué especie se oxidaría más fácilmente? Escriba su semirreacción ajustada.0,5 pts
c
¿Se produciría reacción al borbotear ClX2\ce{Cl2} en una disolución con BrX−\ce{Br-}?0,5 pts
d
¿Se produciría reacción al añadir unos cristales de IX2\ce{I2} a una disolución con ClX−\ce{Cl-}?0,5 pts