3Opción B

2 puntos

Cuando se calienta bromuro de nitrosilo,

\ce{NOBr}

, éste se disocia según el equilibrio:

\ce{NOBr(g) <=> NO(g) + 1/2 Br2(g)}

Cuando se introducen

1{,}79

g de

\ce{NOBr}

en un recipiente de 1 L de capacidad y se calienta a

100^{\circ}\text{C}

, la presión total cuando se alcanza el equilibrio es de

0{,}657

atm.

Datos

Masas atómicas: $Br = 79{,}9$
$N = 14$
$O = 16$
$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}$

Calcule el número de moles de los tres gases en el equilibrio.1 pt

1 pt

Calcule las presiones parciales cada uno de ellos en el equilibrio.0,5 pts

0,5 pts

Calcule el valor de

K_p

100^{\circ}\text{C}

.0,5 pts

0,5 pts