Saltar al contenido
la cuevadel empollón
QuímicaLa RiojaPAU 2018Extraordinaria

Química · La Rioja 2018

10 ejercicios90 min de duración

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2,5 puntos
a)0,5 pts
Escriba la configuración electrónica del zinc (Z=30Z = 30) en su estado fundamental e indique en qué grupo y período se encuentra.
b)1 pts
Explique el significado de los números cuánticos orbital (ll) y magnético (mm). Relaciónelos con el concepto de orbital.
c)1 pts
Indique razonadamente cuántos electrones en el zinc tienen valores de:
c.1)0,2 pts
l=+1l = +1
c.2)0,2 pts
ml=−1m_l = -1
c.3)0,2 pts
l=2l = 2 y ml=0m_l = 0
c.4)0,2 pts
l=3l = 3 y ml=+1m_l = +1
c.5)0,2 pts
ms=−1/2m_s = -1/2
Ver este ejercicio

Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2,5 puntos
Dadas las especies: NOX2\ce{NO2} y NOX2X+:\ce{NO2+}:
a)1 pts
Represente sus estructuras de Lewis.
b)1 pts
Indique cuál es la geometría molecular, así como la hibridación que presenta el átomo de nitrógeno en cada una de ellas.
c)0,5 pts
Indique razonadamente si se tratará de especies polares o apolares.
Ver este ejercicio

Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
a)0,75 pts
Calcule el pH de 1 L de disolución de anilina (CX6HX5−NHX2\ce{C6H5-NH2}) 1 M.
b)0,5 pts
Calcule el pH de 1 L de disolución 3×10−43 \times 10^{-4} M de hidróxido de sodio.
c)0,25 pts
Indique qué color presentará el indicador fenolftaleína en cada una de ellas si su intervalo de viraje es 8-9,5 (incoloro-rojo).
d)0,5 pts
Si un limpiador industrial precisa tener un pH entre 1 y 11 para ser efectivo, ¿cuál de las dos bases anteriores, anilina o hidróxido de sodio, emplearía en su composición para usar la menor cantidad posible de base? Razone su respuesta.
Ver este ejercicio

Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
a)1,2 pts
Defina los siguientes conceptos:
a.i)0,2 pts
Oxidación.
a.ii)0,2 pts
Reducción.
a.iii)0,2 pts
Agente oxidante.
a.iv)0,2 pts
Agente reductor.
a.v)0,2 pts
Ánodo.
a.vi)0,2 pts
Cátodo.
b)0,8 pts
Ajuste mediante el método del ion-electrón la siguiente reacción: NaIOX3+NaI+HCl→IX2+NaCl+HX2O\ce{NaIO3 + NaI + HCl -> I2 + NaCl + H2O}
Ver este ejercicio

Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
a)1 pts
Explique los conceptos de:
a.i)0,5 pts
equilibrio heterogéneo sólido-líquido y producto de solubilidad.
a.ii)0,5 pts
solubilidad.
b)1 pts
Escriba ajustada la ecuación correspondiente al equilibrio líquido-sólido, así como la expresión del producto de solubilidad en función de la solubilidad de:
b.i)0,5 pts
Yoduro de plomo(II)
b.ii)0,5 pts
Hidróxido de aluminio
Ver este ejercicio

Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Cuando se calienta bromuro de nitrosilo, NOBr\ce{NOBr}, éste se disocia según el equilibrio: NOBr(g)⇌NO(g)+12 BrX2(g)\ce{NOBr(g) <=> NO(g) + 1/2 Br2(g)} Cuando se introducen 1,791{,}79 g de NOBr\ce{NOBr} en un recipiente de 1 L de capacidad y se calienta a 100∘C100^{\circ}\text{C}, la presión total cuando se alcanza el equilibrio es de 0,6570{,}657 atm.
a)1 pts
Calcule el número de moles de los tres gases en el equilibrio.
b)0,5 pts
Calcule las presiones parciales cada uno de ellos en el equilibrio.
c)0,5 pts
Calcule el valor de KpK_p a 100∘C100^{\circ}\text{C}.
Ver este ejercicio

Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
La siguiente reacción tiene lugar en medio ácido: MnOX4X−+Ag+HX+→MnX2++AgX++HX2O\ce{MnO4- + Ag + H+ -> Mn^2+ + Ag+ + H2O}
a)1 pts
Ajuste la ecuación iónica por el método del ion-electrón, indicando cuál es el agente oxidante y cuál el agente reductor.
b)1 pts
Si se necesitan 50 mL de disolución de permanganato de potasio 0,2 M para que reaccione toda la plata contenida en 6 g de una muestra de plata impura, ¿cuál es el grado de pureza de la muestra de plata?
Ver este ejercicio

Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
En una reacción del tipo aA+bB→productosa A + b B \rightarrow \text{productos}, estudiada experimentalmente, se obtuvieron los datos de la siguiente tabla:
Experiencia[A] (mol·L-1)[B] (mol·L-1)Velocidad (mol·L-1·s-1)
10,020,014,4 x 10-4
20,020,0217,6 x 10-4
30,040,0235,2 x 10-4
40,040,04140,8 x 10-4
a)0,75 pts
Calcule el orden de reacción respecto de A y respecto de B, así como el orden total.
b)0,5 pts
Escriba la ecuación diferencial de velocidad y determine el valor de la constante cinética, indicando sus unidades.
c)0,75 pts
Escriba la ecuación de Arrhenius y, de acuerdo con ella, razone sobre el efecto que tendrá un aumento de la temperatura en la velocidad de reacción.
Ver este ejercicio

Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
1,5 puntos
En un compuesto orgánico de fórmula molecular CX6HX12NX2OX4\ce{C6H12N2O4} todos los átomos de oxígeno forman parte de grupos carboxilo (−COOH\ce{-COOH}) y todos los átomos de nitrógeno forman parte de grupos amina (−NHX2\ce{-NH2}).
a)1 pts
Represente todos los isómeros estructurales que puede presentar este compuesto.
b)0,25 pts
Indique qué tipo de isomería existe entre ellos.
c)0,25 pts
Indique razonadamente cuáles de ellos puede presentar isomería óptica.
Ver este ejercicio

Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
1,5 puntos
Identifica cada una de las siguientes reacciones orgánicas:
a)0,3 pts
CHX3−CHX2−CHX2−CHX2−CHX2Cl+Na(CHX3−O)→CHX3−CHX2−CHX2−CHX2−CHX2−O−CHX3+NaCl\ce{CH3-CH2-CH2-CH2-CH2Cl + Na(CH3-O) -> CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-O-CH3 + NaCl}
b)0,3 pts
CHX3−CH=CHX2+HBr→CHX3−CHBr−CHX3\ce{CH3-CH=CH2 + HBr -> CH3-CHBr-CH3}
c)0,3 pts
CHX3−C≡C−CHX2−CHX3+HX2→CHX3−CH=CH−CHX2−CHX3\ce{CH3-C#C-CH2-CH3 + H2 -> CH3-CH=CH-CH2-CH3}
d)0,3 pts
(CHX3)X3CBr+HX2O→(CHX3)X3COH+HBr\ce{(CH3)3CBr + H2O -> (CH3)3COH + HBr}
e)0,3 pts
CHX2=CHX2+3 OX2→2 COX2+2 HX2O\ce{CH2=CH2 + 3 O2 -> 2 CO2 + 2 H2O}
Ver este ejercicio