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la cuevadel empollón
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1Opción B

3 puntos
El pH medido en una botella de amoníaco doméstico es 11,9711{,}97. La etiqueta de dicha botella indica que la densidad de la disolución de este amoníaco comercial es 0,970{,}97 g/mL. A partir de estos valores, calcula:
Datos
  • Kb=1,8⋅10−5K_b = 1{,}8 \cdot 10^{-5}
  • masas atómicas: N=14N = 14
  • H=1H = 1
  • O=16O = 16
a
La concentración del amoníaco en la disolución expresada en % en volumen.1 pt
b
El grado de ionización del mismo.1 pt
c
¿Cuál será el pOH que mediremos si diluimos 100100 mL del amoníaco comercial con 150150 mL de agua?1 pt