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la cuevadel empollón
QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2017Ordinaria

Química · Castilla-La Mancha 2017

5 ejercicios

Instrucciones

Esta prueba consta de dos opciones de las que sólo se contestará una. La puntuación de cada problema o cuestión se especifica en el enunciado. Salvo que se indique otra cosa, cada apartado de un problema o cuestión tiene la misma puntuación. Se podrá utilizar cualquier tipo de calculadora.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
3 puntos
Completa las siguientes reacciones, nombra reactivos y productos e indica de qué tipo son:
a
CHX3−CH=CHX2+HBr→\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CH}{=}\allowbreak\ce{CH2} + \ce{HBr} \mathrel{\ce{->}}1 pt
b
CHX3−CHX2−CHX2OH→HX2SOX4 / 180 X∘X22∘C\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH2OH} \mathrel{\ce{->[H2SO4 / 180 ^\circ C]}}1 pt
c
Reacción del benceno con ácido nítrico.1 pt
Reacción de nitración del benceno: anillo bencénico reaccionando con HNO3.
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Ejercicio 2

2
3 puntos
3⋅10−23 \cdot 10^{-2} moles de gas fosgeno (COClX2\ce{COCl2}) puro se introdujeron en un reactor de 1,501{,}50 litros, calentándose entonces éste hasta alcanzar los 800800 K de temperatura. Alcanzado el equilibrio, la presión parcial de CO\ce{CO} fue 0,4970{,}497 atm. Para el equilibrio COClX2(g)⇌CO(g)+ClX2(g)\ce{COCl2(g) <=> CO(g) + Cl2(g)} calcula:
Datos
  • R=0,082 atm L / mol KR = 0{,}082\,\text{atm L / mol K}
a
La constante de presiones KPK_P.1,5 pts
b
El número total de moles en el equilibrio.0,75 pts
c
El grado de disociación del gas fosgeno.0,75 pts
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Sólo UNA de las siguientes afirmaciones es CORRECTA. Identifícala razonando tu respuesta.
a
Los metales son malos conductores de la electricidad.
b
Todos los compuestos iónicos son sólidos.
c
La unión de un metal con un no metal se produce por enlace covalente.
d
Los compuestos iónicos no se disuelven en agua.
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Ejercicio 4

4
1 punto
Ordena razonadamente de menor a mayor el pH de las disoluciones 0,10{,}1 M de los siguientes compuestos: (a) NHX4Cl\ce{NH4Cl}; (b) HCl\ce{HCl}; (c) NaNOX3\ce{NaNO3}.
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Ejercicio 5

5
1 punto
Supón una celda voltaica espontánea (pila). Explica razonadamente si las siguientes afirmaciones son ciertas o falsas:
a
Los electrones se desplazan del cátodo al ánodo.
b
Los electrones atraviesan el puente salino.
c
La reducción tiene lugar en el electrodo positivo.
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Ejercicio 1

1
3 puntos
El pH medido en una botella de amoníaco doméstico es 11,9711{,}97. La etiqueta de dicha botella indica que la densidad de la disolución de este amoníaco comercial es 0,970{,}97 g/mL. A partir de estos valores, calcula:
Datos
  • Kb=1,8⋅10−5K_b = 1{,}8 \cdot 10^{-5}
  • masas atómicas: N=14N = 14
  • H=1H = 1
  • O=16O = 16
a
La concentración del amoníaco en la disolución expresada en % en volumen.1 pt
b
El grado de ionización del mismo.1 pt
c
¿Cuál será el pOH que mediremos si diluimos 100100 mL del amoníaco comercial con 150150 mL de agua?1 pt
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Ejercicio 2

2
3 puntos
Para la reacción de cobre con ácido nítrico (trioxonitrato(V) de hidrógeno) (hidroxidodioxidonitrógeno) que produce nitrato de cobre (II), (trioxonitrato(V) de cobre(II)) (trioxidonitrato de cobre), monóxido de nitrógeno y agua.
Datos
  • R=0,082 atm L / mol KR = 0{,}082\,\text{atm L / mol K}
  • masas atómicas: H=1H = 1
  • N=14N = 14
  • O=16O = 16
a
Ajusta la ecuación iónica y molecular por el método del ion-electrón.1,5 pts
b
Señala el oxidante y el reductor.0,5 pts
c
¿Cuántos gramos de ácido nítrico son necesarios para obtener 55 L de óxido de nitrógeno medidos en condiciones normales?1 pt
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Los átomos neutros A, B, C y D tienen las siguientes configuraciones electrónicas: A=1s22s22p1A = 1s^2 2s^2 2p^1; B=1s22s22p5B = 1s^2 2s^2 2p^5; C=1s22s22p63s2C = 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2; D=1s22s22p6D = 1s^2 2s^2 2p^6.
a
Indica el grupo y período en el que se encuentran.
b
El nombre y símbolo de cada elemento.
c
Ordénalos, razonadamente, de mayor a menor electronegatividad.
d
¿Cuál de ellos presentará mayor potencial de ionización?
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Ejercicio 4

4
1 punto
Indica, razonando la respuesta, si las siguientes reacciones orgánicas son de adición, eliminación o sustitución.
a
Obtención de alquenos a partir de alcoholes.
b
Obtención de derivados halogenados a partir de alquenos.
c
Obtención de un derivado halogenado a partir de un alcano.
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Ejercicio 5

5
1 punto
En los siguientes sistemas en equilibrio, predice razonadamente el cambio que se produciría en cada uno de ellos al aumentar la temperatura.
a
A⇌2 B\ce{A <=> 2B} ΔH0=20,0 kJ/mol\Delta H^0 = 20{,}0\,\text{kJ/mol}
b
A+B⇌C\ce{A + B <=> C} ΔH0=−5,4 kJ/mol\Delta H^0 = -5{,}4\,\text{kJ/mol}
c
A⇌B\ce{A <=> B} ΔH0=0,0 kJ/mol\Delta H^0 = 0{,}0\,\text{kJ/mol}
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