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la cuevadel empollón
QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2017Ordinaria

Química · Castilla-La Mancha 2017

10 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
3 puntos
Completa las siguientes reacciones, nombra reactivos y productos e indica de qué tipo son:
a)1 pts
CHX3−CH=CHX2+HBr→\ce{CH3-CH=CH2 + HBr ->}
b)1 pts
CHX3−CHX2−CHX2OH→HX2SOX4 / 180 X∘X22∘C\ce{CH3-CH2-CH2OH ->[H2SO4 / 180 ^\circ C]}
c)1 pts
Reacción del benceno con ácido nítrico.
Reacción de nitración del benceno: anillo bencénico reaccionando con HNO3.
Reacción de nitración del benceno: anillo bencénico reaccionando con HNO3.
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
3 puntos
El pH medido en una botella de amoníaco doméstico es 11,9711{,}97. La etiqueta de dicha botella indica que la densidad de la disolución de este amoníaco comercial es 0,970{,}97 g/mL. A partir de estos valores, calcula:
a)1 pts
La concentración del amoníaco en la disolución expresada en % en volumen.
b)1 pts
El grado de ionización del mismo.
c)1 pts
¿Cuál será el pOH que mediremos si diluimos 100100 mL del amoníaco comercial con 150150 mL de agua?
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
3 puntos
3⋅10−23 \cdot 10^{-2} moles de gas fosgeno (COClX2\ce{COCl2}) puro se introdujeron en un reactor de 1,501{,}50 litros, calentándose entonces éste hasta alcanzar los 800800 K de temperatura. Alcanzado el equilibrio, la presión parcial de CO\ce{CO} fue 0,4970{,}497 atm. Para el equilibrio COClX2(g)⇌CO(g)+ClX2(g)\ce{COCl2(g) <=> CO(g) + Cl2(g)} calcula:
a)1,5 pts
La constante de presiones KPK_P.
b)0,75 pts
El número total de moles en el equilibrio.
c)0,75 pts
El grado de disociación del gas fosgeno.
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
3 puntos
Para la reacción de cobre con ácido nítrico (trioxonitrato(V) de hidrógeno) (hidroxidodioxidonitrógeno) que produce nitrato de cobre (II), (trioxonitrato(V) de cobre(II)) (trioxidonitrato de cobre), monóxido de nitrógeno y agua.
a)1,5 pts
Ajusta la ecuación iónica y molecular por el método del ion-electrón.
b)0,5 pts
Señala el oxidante y el reductor.
c)1 pts
¿Cuántos gramos de ácido nítrico son necesarios para obtener 55 L de óxido de nitrógeno medidos en condiciones normales?
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Sólo UNA de las siguientes afirmaciones es CORRECTA. Identifícala razonando tu respuesta.
a)
Los metales son malos conductores de la electricidad.
b)
Todos los compuestos iónicos son sólidos.
c)
La unión de un metal con un no metal se produce por enlace covalente.
d)
Los compuestos iónicos no se disuelven en agua.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Los átomos neutros A, B, C y D tienen las siguientes configuraciones electrónicas: A=1s22s22p1A = 1s^2 2s^2 2p^1; B=1s22s22p5B = 1s^2 2s^2 2p^5; C=1s22s22p63s2C = 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2; D=1s22s22p6D = 1s^2 2s^2 2p^6.
a)
Indica el grupo y período en el que se encuentran.
b)
El nombre y símbolo de cada elemento.
c)
Ordénalos, razonadamente, de mayor a menor electronegatividad.
d)
¿Cuál de ellos presentará mayor potencial de ionización?
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
1 punto
Ordena razonadamente de menor a mayor el pH de las disoluciones 0,10{,}1 M de los siguientes compuestos: (a) NHX4Cl\ce{NH4Cl}; (b) HCl\ce{HCl}; (c) NaNOX3\ce{NaNO3}.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
1 punto
Indica, razonando la respuesta, si las siguientes reacciones orgánicas son de adición, eliminación o sustitución.
a)
Obtención de alquenos a partir de alcoholes.
b)
Obtención de derivados halogenados a partir de alquenos.
c)
Obtención de un derivado halogenado a partir de un alcano.
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
1 punto
Supón una celda voltaica espontánea (pila). Explica razonadamente si las siguientes afirmaciones son ciertas o falsas:
a)
Los electrones se desplazan del cátodo al ánodo.
b)
Los electrones atraviesan el puente salino.
c)
La reducción tiene lugar en el electrodo positivo.
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
1 punto
En los siguientes sistemas en equilibrio, predice razonadamente el cambio que se produciría en cada uno de ellos al aumentar la temperatura.
a)
A⇌2 B\ce{A <=> 2B} ΔH0=20,0 kJ/mol\Delta H^0 = 20{,}0\,\text{kJ/mol}
b)
A+B⇌C\ce{A + B <=> C} ΔH0=−5,4 kJ/mol\Delta H^0 = -5{,}4\,\text{kJ/mol}
c)
A⇌B\ce{A <=> B} ΔH0=0,0 kJ/mol\Delta H^0 = 0{,}0\,\text{kJ/mol}
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