del examen

Elija una de las dos opciones propuestas, A o B. En cada pregunta se señala la puntuación máxima. Las puntuaciones máximas figuran en los apartados de cada pregunta, y sólo se podrán alcanzar cuando la solución sea correcta y el resultado esté convenientemente razonado o calculado. Se considerará MAL la respuesta cuando el alumno no la razone, en las condiciones que se especifiquen en cada pregunta. En los problemas donde haya que resolver varios apartados en los que la solución numérica obtenida en uno de ellos sea imprescindible para la resolución del siguiente, se puntuará éste independientemente del resultado del anterior, salvo que el resultado obtenido sea incoherente. En el caso de que un error en un apartado simplifique el apartado siguiente, se ajustarán los criterios de forma que en ningún caso esa equivocación suponga una ventaja respecto al que lo ha realizado correctamente. En caso de error algebraico sólo se penalizará gravemente una solución incorrecta cuando sea incoherente; si la solución es coherente, el error se penalizará, como máximo, con 0,25 puntos. Se exigirá que los resultados de los distintos ejercicios sean obtenidos paso a paso y los correctores no los tendrán en cuenta si no están debidamente razonados. Los errores de formulación se podrán penalizar hasta con 0,5 puntos por fórmula, pero en ningún caso se puede tener una puntuación negativa.

3Opción A

2 puntos

Conteste razonadamente a las siguientes preguntas, escribiendo las reacciones químicas que justifican su contestación:

a)0,5 pts

¿Cuál es la condición necesaria para que una reacción redox sea espontánea?

b)1,5 pts

Ordene los potenciales de reducción de los siguientes semisistemas:

(\ce{Ni^{2+}/Ni})

(\ce{Zn^{2+}/Zn})

(\ce{Hg^{2+}/Hg})

, sabiendo que el níquel elemental es capaz de reducir el ion mercurio (II) a mercurio elemental y que en la pila galvánica formada por

(\ce{Ni^{2+}/Ni})

(\ce{Zn^{2+}/Zn})

, el electrodo que actúa como ánodo es éste último.