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la cuevadel empollón
QuímicaAragónPAU 2014Extraordinaria

Química · Aragón 2014

10 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
1,5 puntos
Dadas cuatro disoluciones de amoniaco, ácido clorhídrico, cloruro de amonio y cloruro de sodio, conteste razonadamente a las siguientes preguntas sin necesidad de hacer cálculos y escribiendo las ecuaciones químicas correspondientes:
a)1 pts
¿Cuál o cuáles de esas disoluciones tendrán un pH inferior al del agua?
b)0,5 pts
¿Cuál de esas disoluciones puede tener un pH = 11,2?
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
1,5 puntos
Considerando el siguiente equilibrio existente entre oxígeno molecular y el ozono: 3 OX2(g)⇌2 OX3(g)ΔH>0\ce{3O2(g) <=> 2O3(g)} \quad \Delta H > 0 Explique:
a)0,5 pts
¿Cómo influye sobre el equilibrio un aumento de temperatura?
b)0,6 pts
¿Cómo se puede favorecer la formación de ozono, con presiones elevadas o con presiones bajas?
c)0,4 pts
¿Qué efecto tendría sobre el equilibrio la adición de un catalizador?
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
1,5 puntos
Explique cuál o cuáles de las siguientes afirmaciones son ciertas respecto al trifluoruro de boro:
a)0,5 pts
El boro presenta una hibridación sp2sp^2 en dicho compuesto.
b)0,5 pts
Se trata de una molécula polar ya que tiene enlaces polares.
c)0,5 pts
Se trata de un compuesto que conduce la corriente eléctrica cuando se encuentra en estado líquido.
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Conteste razonadamente a las siguientes cuestiones:
a)0,5 pts
Defina entalpía estándar de formación.
b)0,5 pts
Escriba la ecuación correspondiente a la formación de ácido acético (etanoico) líquido.
c)0,5 pts
¿Qué signo tendrá la variación de entropía de la reacción de formación del ácido acético (etanoico) líquido?
d)0,5 pts
Sabiendo que su entalpía de formación es <0< 0 ¿cómo afectaría un aumento de temperatura a la espontaneidad de la reacción de formación del ácido acético (etanoico)?
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Conteste razonadamente a las siguientes preguntas, escribiendo las reacciones químicas que justifican su contestación:
a)0,5 pts
¿Cuál es la condición necesaria para que una reacción redox sea espontánea?
b)1,5 pts
Ordene los potenciales de reducción de los siguientes semisistemas: (NiX2+/Ni)(\ce{Ni^{2+}/Ni}), (ZnX2+/Zn)(\ce{Zn^{2+}/Zn}) y (HgX2+/Hg)(\ce{Hg^{2+}/Hg}), sabiendo que el níquel elemental es capaz de reducir el ion mercurio (II) a mercurio elemental y que en la pila galvánica formada por (NiX2+/Ni)(\ce{Ni^{2+}/Ni}) y (ZnX2+/Zn)(\ce{Zn^{2+}/Zn}), el electrodo que actúa como ánodo es éste último.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1,5 puntos
Indique justificando la respuesta, si las siguientes afirmaciones son ciertas o falsas:
a)0,7 pts
El radio atómico del magnesio es menor que el del sodio pero el radio del ion MgX2+\ce{Mg^{2+}} es mayor que el del ion NaX+\ce{Na+}.
b)0,8 pts
El ion BrX−\ce{Br-} y el ion RbX+\ce{Rb+} son isoelectrónicos y tienen la misma configuración electrónica. Escriba las configuraciones electrónicas para justificarlo.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2,5 puntos
En un recipiente de 2 litros, se introducen 1,6 moles de una sustancia A y 1,2 moles de una sustancia B. Después de calentar a 200ºC se alcanza el siguiente equilibrio: 3 A(g)+B(g)⇌2 C(g)\ce{3A(g) + B(g) <=> 2C(g)} En el equilibrio el número de moles de C y de B son iguales. Calcule:
a)1,5 pts
El valor de KcK_c a esa temperatura.
b)1 pts
El valor de KpK_p a esa temperatura.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2,5 puntos
Al borbotear sulfuro de hidrógeno gaseoso sobre ácido nítrico se forma azufre elemental sólido, dióxido de nitrógeno gaseoso y agua.
a)0,8 pts
Escriba la correspondiente ecuación química molecular ajustada.
b)1,7 pts
Al borbotear 0,6 L de sulfuro de hidrógeno, medidos a 20ºC y 10 atm, sobre una disolución que contiene 44 g de ácido nítrico se obtienen 6,5 g de azufre ¿cuál es el rendimiento de la reacción?
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2,5 puntos
El silicio se puede obtener por reducción de dióxido de silicio con aluminio, oxidándose éste a óxido de aluminio, de acuerdo con la siguiente reacción: 3 SiOX2(s)+4 Al(s)→3 Si(s)+2 AlX2OX3(s)ΔHr∘=?\ce{3SiO2(s) + 4Al(s) -> 3Si(s) + 2Al2O3(s)} \quad \Delta H^\circ_r = ? Al reaccionar 60 g de dióxido de silicio con 60 g de aluminio se desprenden 103,11 KJ.
a)1 pts
¿Qué cantidad de silicio se puede obtener?
b)0,5 pts
¿Cuál será la entalpía de la reacción tal y como está escrita, es decir por cada 3 moles de Si(s)\ce{Si(s)}?
c)1 pts
¿Cuál será la entalpía de formación del dióxido de silicio?
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2,5 puntos
Una disolución 10−210^{-2} M de HCN(ac)\ce{HCN(ac)} tiene un pH = 5,6.
a)1,2 pts
Calcule su grado de disociación y su constante de acidez.
b)0,3 pts
Escriba la reacción de neutralización con hidróxido de sodio.
c)1 pts
Calcule el volumen necesario de una disolución de hidróxido de sodio 0,2 M necesario para neutralizar 100 mL de la disolución de HCN hasta el punto de equivalencia.
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