QuímicaAragónPAU 2014Extraordinaria
Química · Aragón 2014
5 ejercicios
Instrucciones
Elija una de las dos opciones propuestas, A o B. En cada pregunta se señala la puntuación máxima.
Las puntuaciones máximas figuran en los apartados de cada pregunta, y sólo se podrán alcanzar cuando la solución sea correcta y el resultado esté convenientemente razonado o calculado.
Se considerará MAL la respuesta cuando el alumno no la razone, en las condiciones que se especifiquen en cada pregunta.
En los problemas donde haya que resolver varios apartados en los que la solución numérica obtenida en uno de ellos sea imprescindible para la resolución del siguiente, se puntuará éste independientemente del resultado del anterior, salvo que el resultado obtenido sea incoherente. En el caso de que un error en un apartado simplifique el apartado siguiente, se ajustarán los criterios de forma que en ningún caso esa equivocación suponga una ventaja respecto al que lo ha realizado correctamente.
En caso de error algebraico sólo se penalizará gravemente una solución incorrecta cuando sea incoherente; si la solución es coherente, el error se penalizará, como máximo, con 0,25 puntos.
Se exigirá que los resultados de los distintos ejercicios sean obtenidos paso a paso y los correctores no los tendrán en cuenta si no están debidamente razonados.
Los errores de formulación se podrán penalizar hasta con 0,5 puntos por fórmula, pero en ningún caso se puede tener una puntuación negativa.
Elige una opción
Ejercicio 1
1
1,5 puntosDadas cuatro disoluciones de amoniaco, ácido clorhídrico, cloruro de amonio y cloruro de sodio, conteste razonadamente a las siguientes preguntas sin necesidad de hacer cálculos y escribiendo las ecuaciones químicas correspondientes:
a1 pt
¿Cuál o cuáles de esas disoluciones tendrán un pH inferior al del agua?1 pt
b0,5 pts
¿Cuál de esas disoluciones puede tener un pH = 11,2?0,5 pts
Ejercicio 2
2
1,5 puntosExplique cuál o cuáles de las siguientes afirmaciones son ciertas respecto al trifluoruro de boro:
a0,5 pts
El boro presenta una hibridación en dicho compuesto.0,5 pts
b0,5 pts
Se trata de una molécula polar ya que tiene enlaces polares.0,5 pts
c0,5 pts
Se trata de un compuesto que conduce la corriente eléctrica cuando se encuentra en estado líquido.0,5 pts
Ejercicio 3
3
2 puntosConteste razonadamente a las siguientes preguntas, escribiendo las reacciones químicas que justifican su contestación:
a0,5 pts
¿Cuál es la condición necesaria para que una reacción redox sea espontánea?0,5 pts
b1,5 pts
Ordene los potenciales de reducción de los siguientes semisistemas: , y , sabiendo que el níquel elemental es capaz de reducir el ion mercurio (II) a mercurio elemental y que en la pila galvánica formada por y , el electrodo que actúa como ánodo es éste último.1,5 pts
Ejercicio 4
4
2,5 puntosEn un recipiente de 2 litros, se introducen 1,6 moles de una sustancia A y 1,2 moles de una sustancia B. Después de calentar a 200ºC se alcanza el siguiente equilibrio:En el equilibrio el número de moles de C y de B son iguales. Calcule:
Datos
a1,5 pts
El valor de a esa temperatura.1,5 pts
b1 pt
El valor de a esa temperatura.1 pt
Ejercicio 5
5
2,5 puntosEl silicio se puede obtener por reducción de dióxido de silicio con aluminio, oxidándose éste a óxido de aluminio, de acuerdo con la siguiente reacción:Al reaccionar 60 g de dióxido de silicio con 60 g de aluminio se desprenden 103,11 KJ.
Datos
- Masas atómicas:
a1 pt
¿Qué cantidad de silicio se puede obtener?1 pt
b0,5 pts
¿Cuál será la entalpía de la reacción tal y como está escrita, es decir por cada 3 moles de ?0,5 pts
c1 pt
¿Cuál será la entalpía de formación del dióxido de silicio?1 pt
Ejercicio 1
1
1,5 puntosConsiderando el siguiente equilibrio existente entre oxígeno molecular y el ozono:Explique:
a0,5 pts
¿Cómo influye sobre el equilibrio un aumento de temperatura?0,5 pts
b0,6 pts
¿Cómo se puede favorecer la formación de ozono, con presiones elevadas o con presiones bajas?0,6 pts
c0,4 pts
¿Qué efecto tendría sobre el equilibrio la adición de un catalizador?0,4 pts
Ejercicio 2
2
2 puntosConteste razonadamente a las siguientes cuestiones:
a0,5 pts
Defina entalpía estándar de formación.0,5 pts
b0,5 pts
Escriba la ecuación correspondiente a la formación de ácido acético (etanoico) líquido.0,5 pts
c0,5 pts
¿Qué signo tendrá la variación de entropía de la reacción de formación del ácido acético (etanoico) líquido?0,5 pts
d0,5 pts
Sabiendo que su entalpía de formación es ¿cómo afectaría un aumento de temperatura a la espontaneidad de la reacción de formación del ácido acético (etanoico)?0,5 pts
Ejercicio 3
3
1,5 puntosIndique justificando la respuesta, si las siguientes afirmaciones son ciertas o falsas:
a0,7 pts
El radio atómico del magnesio es menor que el del sodio pero el radio del ion es mayor que el del ion .0,7 pts
b0,8 pts
El ion y el ion son isoelectrónicos y tienen la misma configuración electrónica. Escriba las configuraciones electrónicas para justificarlo.0,8 pts
Ejercicio 4
4
2,5 puntosAl borbotear sulfuro de hidrógeno gaseoso sobre ácido nítrico se forma azufre elemental sólido, dióxido de nitrógeno gaseoso y agua.
Datos
- Masas atómicas:
a0,8 pts
Escriba la correspondiente ecuación química molecular ajustada.0,8 pts
b1,7 pts
Al borbotear 0,6 L de sulfuro de hidrógeno, medidos a 20ºC y 10 atm, sobre una disolución que contiene 44 g de ácido nítrico se obtienen 6,5 g de azufre ¿cuál es el rendimiento de la reacción?1,7 pts
Ejercicio 5
5
2,5 puntosUna disolución M de tiene un pH = 5,6.
a1,2 pts
Calcule su grado de disociación y su constante de acidez.1,2 pts
b0,3 pts
Escriba la reacción de neutralización con hidróxido de sodio.0,3 pts
c1 pt
Calcule el volumen necesario de una disolución de hidróxido de sodio 0,2 M necesario para neutralizar 100 mL de la disolución de HCN hasta el punto de equivalencia.1 pt
