8

2 puntos

Una corriente de

2\,\text{A}

circula durante

1\,\text{hora}

por una celda electrolítica que contiene una disolución

1\,\text{M}

\ce{HCl}

\ce{H2O}

. Conteste a las siguientes cuestiones, teniendo en cuenta las semirreacciones:

\ce{Cl2 + 2e- -> 2Cl-} \quad E^\circ_{\text{red}} = 1{,}36\,\text{V}

\ce{1/2 O2 + 2H+ + 2e- -> H2O} \quad E^\circ_{\text{red}} = 1{,}23\,\text{V}

\ce{2H+ + 2e- -> H2} \quad E^\circ_{\text{red}} = 0\,\text{V}

a)0,3 pts

¿Qué iones habrá en la disolución? (considerando también la autoionización del agua).

b)0,4 pts

Escriba y ajuste la semirreacción del cátodo, indicando qué gas se desprende.

c)0,3 pts

¿Qué gas (

\ce{H2}

\ce{O2}

\ce{Cl2}

) se desprenderá en el ánodo? Razone su respuesta.

d)0,75 pts

¿Qué volumen de

\ce{H2}

se desprenderá durante la electrolisis, a

298\,\text{K}

1\,\text{atm}

e)0,25 pts

Si la

[\ce{HCl}]

fuera

2\,\text{M}

, razone si se desprendería el doble de

\ce{H2}

durante el mismo tiempo.