3

2 puntos

En los vuelos espaciales, la masa de combustible es mucho más importante que el volumen que ocupa porque cuanto mayor es la masa más cuesta escapar del campo gravitatorio terrestre. La hidrazina (

\ce{N2H4}

) ha sido utilizada como combustible para los cohetes porque su reacción con el agua oxigenada es muy exotérmica:

\ce{N2H4(l) + 2H2O2(l) -> N2(g) + 4H2O(l)} \quad \Delta H^\circ (\text{a } 298\,\text{K}) = -245\,\text{kJ}

Datos

Masas atómicas relativas: $H = 1{,}0$
$N = 14{,}0$
$O = 16{,}0$
Valores de la energía de enlace, en condiciones estándar y a $298\,\text{K}$ ( $\text{kJ mol}^{-1}$ ): $E(\ce{O-O}) = 146$
$E(\ce{N-N}) = 158$
$E(\ce{N-H}) = 391$
$E(\ce{O-H}) = 464$

Calculad la cantidad de energía producida en forma de calor, a presión constante, en la reacción de un kilogramo de hidrazina con un kilogramo de agua oxigenada, en condiciones estándar y a

298\,\text{K}

.1 pt

1 pt

Calculad la energía de enlace

\ce{N#N}

, en condiciones estándar y a

298\,\text{K}

.1 pt

Representación de la fórmula estructural de la hidrazina (H2N-NH2)

Representación de la fórmula estructural del agua oxigenada (H-O-O-H)

1 pt