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la cuevadel empollón
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Datos

  • Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas deben entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol⋅L−1\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}
  • c=2,998⋅108 m s−1c = 2{,}998 \cdot 10^8\,\text{m s}^{-1}
  • h=6,626⋅10−34 J sh = 6{,}626 \cdot 10^{-34}\,\text{J s}
  • e=1,602⋅10−19 Ce = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}
  • NA=6,022⋅1023 mol−1N_A = 6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}
  • u=1,661⋅10−27 kgu = 1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}
  • F=9,649⋅104 C mol−1F = 9{,}649 \cdot 10^4\,\text{C mol}^{-1}
  • R=8,314 J mol−1 K−1R = 8{,}314\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}
  • R=0,08206 atm dm3 mol−1 K−1R = 0{,}08206\,\text{atm dm}^3\,\text{mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}

4Opción B

2 puntos
El permanganato potásico (KMnOX4)(\ce{KMnO4}) reacciona con el ioduro potásico (KI)(\ce{KI}), en disolución básica, obteniéndose como productos: yodo (IX2)(\ce{I2}) y óxido de manganeso(IV) (MnOX2)(\ce{MnO2}).
a
Ajuste la ecuación iónica y molecular por el método del ión-electrón.1,5 pts
b
Calcule la cantidad de óxido de manganeso(IV) que se obtendría al reaccionar completamente 150 mL150\,\text{mL} de una disolución de permanganato de potasio al 5 %5\,\% en masa con densidad 1,10 g⋅ml−11{,}10\,\text{g} \cdot \text{ml}^{-1}.0,5 pts