Datos generales del examen

Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas deben entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en $\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$
$c = 2{,}998 \cdot 10^8\,\text{m s}^{-1}$
$h = 6{,}626 \cdot 10^{-34}\,\text{J s}$
$e = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}$
$N_A = 6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}$
$u = 1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}$
$F = 9{,}649 \cdot 10^4\,\text{C mol}^{-1}$
$R = 8{,}314\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}$
$R = 0{,}08206\,\text{atm dm}^3\,\text{mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}$

4Opción B

2 puntos

El permanganato potásico

(\ce{KMnO4})

reacciona con el ioduro potásico

(\ce{KI})

, en disolución básica, obteniéndose como productos: yodo

(\ce{I2})

y óxido de manganeso(IV)

(\ce{MnO2})

a)1,5 pts

Ajuste la ecuación iónica y molecular por el método del ión-electrón.

b)0,5 pts

Calcule la cantidad de óxido de manganeso(IV) que se obtendría al reaccionar completamente

150\,\text{mL}

de una disolución de permanganato de potasio al

5\,\%

en masa con densidad

1{,}10\,\text{g} \cdot \text{ml}^{-1}