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la cuevadel empollón
QuímicaCastilla y LeónPAU 2010OrdinariaVariante 2

Química · Castilla y León 2010

5 ejercicios

Instrucciones

Datos
  • Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas deben entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol⋅L−1\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}
  • c=2,998⋅108 m s−1c = 2{,}998 \cdot 10^8\,\text{m s}^{-1}
  • h=6,626⋅10−34 J sh = 6{,}626 \cdot 10^{-34}\,\text{J s}
  • e=1,602⋅10−19 Ce = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}
  • NA=6,022⋅1023 mol−1N_A = 6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}
  • u=1,661⋅10−27 kgu = 1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}
  • F=9,649⋅104 C mol−1F = 9{,}649 \cdot 10^4\,\text{C mol}^{-1}
  • R=8,314 J mol−1 K−1R = 8{,}314\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}
  • R=0,08206 atm dm3 mol−1 K−1R = 0{,}08206\,\text{atm dm}^3\,\text{mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}
El examen incluye tabla periódica como anexo. El alumno deberá contestar a uno de los dos bloques A o B con sus problemas y cuestiones. Cada bloque consta de cinco preguntas. Cada una de las preguntas puntuará como máximo dos puntos. La calificación máxima (entre paréntesis al final de cada pregunta) la alcanzarán aquellos ejercicios que, además de bien resueltos, estén bien explicados y argumentados, cuidando la sintaxis y la ortografía y utilizando correctamente el lenguaje científico, las relaciones entre las cantidades físicas, símbolos, unidades, etc.
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Ejercicio 1

1
2 puntos
Responda razonadamente a las siguientes cuestiones:
a
Defina radio iónico, radio atómico, electronegatividad y afinidad electrónica.1,2 pts
b
Dadas las siguientes configuraciones electrónicas más externas: i) ns1ns^1; ii) ns2np1ns^2np^1; iii) ns2np3ns^2np^3; iiii) ns2np6ns^2np^6. Identifique el grupo y el nombre de todos los átomos que puedan tener esa configuración.0,8 pts
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Ejercicio 2

2
2 puntos
Responda razonadamente a las siguientes cuestiones:
a
Escriba la configuración electrónica de las siguientes especies: H\ce{H}, HeX+\ce{He+}, LiX2+\ce{Li^{2+}}, F\ce{F}, Na\ce{Na}, Se\ce{Se}, Cs\ce{Cs} y I\ce{I}.0,8 pts
b
A 25 ∘C25\,^\circ\text{C} la solubilidad del bromuro de plata es 5,74⋅10−75{,}74 \cdot 10^{-7}. Calcule el producto de solubilidad de dicha sal a esa temperatura.1,2 pts
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Ejercicio 3

3
2 puntos
En un matraz de 44 litros se introducen 44 moles de NX2\ce{N2} y 1212 moles de HX2\ce{H2}, calentándose la mezcla hasta 371 ∘C371\,^\circ\text{C}. A esta temperatura se establece el equilibrio:NX2(g)+3 HX2(g)⇌2 NHX3(g)\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)}Si la reacción tiene lugar en un 60 %60\,\%, calcule:
a
La concentración de cada especie en el equilibrio.0,6 pts
b
Las constantes KcK_c y KpK_p para ese equilibrio.1 pt
c
¿Cómo afecta al equilibrio un aumento de la presión? Justifique la respuesta.0,4 pts
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Ejercicio 4

4
2 puntos
La adición de 0,40{,}4 moles de una base débil a un determinado volumen de agua permite la obtención de 0,5 L0{,}5\,\text{L} de una disolución con pH igual a 1111. Calcule:
a
La concentración inicial de la base en esta disolución.0,5 pts
b
La concentración de iones OHX−\ce{OH-} de la misma.0,5 pts
c
La constante de la base KbK_b.1 pt
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Ejercicio 5

5
2 puntos
En una botella de ácido clorhídrico concentrado figuran los siguientes datos: 36 %36\,\% en masa de HCl\ce{HCl}, densidad 1,18 g/cm31{,}18\,\text{g/cm}^3. Calcule:
a
La molaridad, molalidad y la fracción molar del ácido.1,2 pts
b
El volumen de este ácido concentrado que se necesita para preparar un litro de disolución 2 M2\,\text{M}.0,6 pts
c
Detalle como llevaría a cabo el apartado b) y el material a emplear necesario para dicho fin.0,2 pts
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Ejercicio 1

1
2 puntos
Razone si los siguientes enunciados son verdaderos o falsos:
a
Los metales son buenos conductores de la corriente eléctrica y del calor.0,5 pts
b
Los sólidos covalentes moleculares tienen puntos de fusión y ebullición elevados.0,5 pts
c
Todos los compuestos iónicos, disueltos en agua, son buenos conductores de la corriente eléctrica.0,5 pts
d
Los compuestos covalentes polares son solubles en disolventes polares.0,5 pts
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Ejercicio 2

2
2 puntos
Responda razonadamente las siguientes cuestiones:
a
¿Es posible que los números cuánticos para un electrón situado en un orbital 2p2p sean (2,0,0,1/2)(2, 0, 0, 1/2)?0,4 pts
b
Indique dos posibles combinaciones de números cuánticos, por elemento, para el electrón de valencia de los átomos de Na\ce{Na} y K\ce{K}.0,8 pts
c
Defina momento dipolar de enlace y momento dipolar de una molécula. Explique cada caso con un ejemplo.0,8 pts
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Una disolución 0,20 M0{,}20\,\text{M} de ácido acético está ionizada el 0,95 %0{,}95\,\%. Calcule:
a
La constante del ácido KaK_a.0,7 pts
b
El grado de disociación de una disolución 0,10 M0{,}10\,\text{M} de dicho ácido.0,7 pts
c
El pH de ambas disoluciones ácidas.0,6 pts
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Ejercicio 4

4
2 puntos
El permanganato potásico (KMnOX4)(\ce{KMnO4}) reacciona con el ioduro potásico (KI)(\ce{KI}), en disolución básica, obteniéndose como productos: yodo (IX2)(\ce{I2}) y óxido de manganeso(IV) (MnOX2)(\ce{MnO2}).
a
Ajuste la ecuación iónica y molecular por el método del ión-electrón.1,5 pts
b
Calcule la cantidad de óxido de manganeso(IV) que se obtendría al reaccionar completamente 150 mL150\,\text{mL} de una disolución de permanganato de potasio al 5 %5\,\% en masa con densidad 1,10 g⋅ml−11{,}10\,\text{g} \cdot \text{ml}^{-1}.0,5 pts
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Para la reacción de descomposición del peróxido de hidrógeno para dar agua y oxígeno a 298 K298\,\text{K}.
a
Calcule ΔH0\Delta H^0 y ΔS0\Delta S^0 estándar de la reacción.1,4 pts
b
Razone si el peróxido de hidrógeno será estable a 298 K298\,\text{K}.0,6 pts
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