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la cuevadel empollón
QuímicaCastilla y LeónPAU 2010OrdinariaVariante 2

Química · Castilla y León 2010

10 ejercicios

Datos generales del examen

  • Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas deben entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol⋅L−1\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}
  • c=2,998⋅108 m s−1c = 2{,}998 \cdot 10^8\,\text{m s}^{-1}
  • h=6,626⋅10−34 J sh = 6{,}626 \cdot 10^{-34}\,\text{J s}
  • e=1,602⋅10−19 Ce = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}
  • NA=6,022⋅1023 mol−1N_A = 6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}
  • u=1,661⋅10−27 kgu = 1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}
  • F=9,649⋅104 C mol−1F = 9{,}649 \cdot 10^4\,\text{C mol}^{-1}
  • R=8,314 J mol−1 K−1R = 8{,}314\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}
  • R=0,08206 atm dm3 mol−1 K−1R = 0{,}08206\,\text{atm dm}^3\,\text{mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Responda razonadamente a las siguientes cuestiones:
a)1,2 pts
Defina radio iónico, radio atómico, electronegatividad y afinidad electrónica.
b)0,8 pts
Dadas las siguientes configuraciones electrónicas más externas: i) ns1ns^1; ii) ns2np1ns^2np^1; iii) ns2np3ns^2np^3; iiii) ns2np6ns^2np^6. Identifique el grupo y el nombre de todos los átomos que puedan tener esa configuración.
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Razone si los siguientes enunciados son verdaderos o falsos:
a)0,5 pts
Los metales son buenos conductores de la corriente eléctrica y del calor.
b)0,5 pts
Los sólidos covalentes moleculares tienen puntos de fusión y ebullición elevados.
c)0,5 pts
Todos los compuestos iónicos, disueltos en agua, son buenos conductores de la corriente eléctrica.
d)0,5 pts
Los compuestos covalentes polares son solubles en disolventes polares.
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
Responda razonadamente a las siguientes cuestiones:
a)0,8 pts
Escriba la configuración electrónica de las siguientes especies: H\ce{H}, HeX+\ce{He+}, LiX2+\ce{Li^{2+}}, F\ce{F}, Na\ce{Na}, Se\ce{Se}, Cs\ce{Cs} y I\ce{I}.
b)1,2 pts
A 25 ∘C25\,^\circ\text{C} la solubilidad del bromuro de plata es 5,74⋅10−75{,}74 \cdot 10^{-7}. Calcule el producto de solubilidad de dicha sal a esa temperatura.
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Responda razonadamente las siguientes cuestiones:
a)0,4 pts
¿Es posible que los números cuánticos para un electrón situado en un orbital 2p2p sean (2,0,0,1/2)(2, 0, 0, 1/2)?
b)0,8 pts
Indique dos posibles combinaciones de números cuánticos, por elemento, para el electrón de valencia de los átomos de Na\ce{Na} y K\ce{K}.
c)0,8 pts
Defina momento dipolar de enlace y momento dipolar de una molécula. Explique cada caso con un ejemplo.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
En un matraz de 44 litros se introducen 44 moles de NX2\ce{N2} y 1212 moles de HX2\ce{H2}, calentándose la mezcla hasta 371 ∘C371\,^\circ\text{C}. A esta temperatura se establece el equilibrio: NX2(g)+3 HX2(g)⇌2 NHX3(g)\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)} Si la reacción tiene lugar en un 60 %60\,\%, calcule:
a)0,6 pts
La concentración de cada especie en el equilibrio.
b)1 pts
Las constantes KcK_c y KpK_p para ese equilibrio.
c)0,4 pts
¿Cómo afecta al equilibrio un aumento de la presión? Justifique la respuesta.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Una disolución 0,20 M0{,}20\,\text{M} de ácido acético está ionizada el 0,95 %0{,}95\,\%. Calcule:
a)0,7 pts
La constante del ácido KaK_a.
b)0,7 pts
El grado de disociación de una disolución 0,10 M0{,}10\,\text{M} de dicho ácido.
c)0,6 pts
El pH de ambas disoluciones ácidas.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
La adición de 0,40{,}4 moles de una base débil a un determinado volumen de agua permite la obtención de 0,5 L0{,}5\,\text{L} de una disolución con pH igual a 1111. Calcule:
a)0,5 pts
La concentración inicial de la base en esta disolución.
b)0,5 pts
La concentración de iones OHX−\ce{OH-} de la misma.
c)1 pts
La constante de la base KbK_b.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
El permanganato potásico (KMnOX4)(\ce{KMnO4}) reacciona con el ioduro potásico (KI)(\ce{KI}), en disolución básica, obteniéndose como productos: yodo (IX2)(\ce{I2}) y óxido de manganeso(IV) (MnOX2)(\ce{MnO2}).
a)1,5 pts
Ajuste la ecuación iónica y molecular por el método del ión-electrón.
b)0,5 pts
Calcule la cantidad de óxido de manganeso(IV) que se obtendría al reaccionar completamente 150 mL150\,\text{mL} de una disolución de permanganato de potasio al 5 %5\,\% en masa con densidad 1,10 g⋅ml−11{,}10\,\text{g} \cdot \text{ml}^{-1}.
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
En una botella de ácido clorhídrico concentrado figuran los siguientes datos: 36 %36\,\% en masa de HCl\ce{HCl}, densidad 1,18 g/cm31{,}18\,\text{g/cm}^3. Calcule:
a)1,2 pts
La molaridad, molalidad y la fracción molar del ácido.
b)0,6 pts
El volumen de este ácido concentrado que se necesita para preparar un litro de disolución 2 M2\,\text{M}.
c)0,2 pts
Detalle como llevaría a cabo el apartado b) y el material a emplear necesario para dicho fin.
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Para la reacción de descomposición del peróxido de hidrógeno para dar agua y oxígeno a 298 K298\,\text{K}.
a)1,4 pts
Calcule ΔH0\Delta H^0 y ΔS0\Delta S^0 estándar de la reacción.
b)0,6 pts
Razone si el peróxido de hidrógeno será estable a 298 K298\,\text{K}.
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