Datos generales del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}$
Masas atómicas (u.m.a.): O: 16
Cl: 35,5
Ag = 107,9
Pb = 207,2

1A · Problemas

2,5 puntos

Dada la siguiente ecuación química:

\ce{2Ag2O(s) -> 4Ag(s) + O2(g)} \quad \Delta H = 71{,}2\,\text{kJ}

a)1 pts

Calcular la entalpía de formación del óxido de plata.

b)1 pts

Calcular la cantidad de calor intercambiada al descomponerse

3{,}25\,\text{g}

\ce{Ag2O}

. Indicar si ese calor se libera o se absorbe.

c)0,5 pts

¿Qué signo tendrá la variación de entropía en la descomposición del óxido de plata?