Química · País Vasco 2015

Dada la siguiente ecuación química: $$\ce{2Ag2O(s) -> 4Ag(s) + O2(g)} \quad \Delta H = 71{,}2\,\text{kJ}$$

Los números atómicos de los elementos X e Y son, respectivamente, $8$ y $9$. Responder, razonando, las siguientes preguntas:

Al proceso de producción de tolueno, $\ce{C7H8(g)}$, mediante deshidrogenación de metilciclohexano, $\ce{C7H14(g)}$, le corresponde la siguiente ecuación química: $$\ce{C7H14(g) <=> C7H8(g) + 3H2(g)} \quad \Delta H > 0$$ Se introducen $3\,\text{mol}$ de $\ce{C7H14(g)}$ en un recipiente vacío de $1\,\text{L}$. Cuando se alcanza el equilibrio a $650\,\text{K}$, quedan $1{,}20\,\text{mol}$ de $\ce{H2(g)}$ en el recipiente.

Dadas las especies químicas $\ce{Ne}$ y $\ce{O^{2-}}$, indica si las siguientes afirmaciones son ciertas o falsas. Razonar.

Para obtener sulfuro de hidrógeno en el laboratorio pueden hacerse reaccionar disulfuro de carbono, $\ce{CS2(g)}$, e hidrógeno según la siguiente ecuación química: $$\ce{CS2(g) + 4H2(g) <=> CH4(g) + 2H2S(g)}$$ Ambos gases se introducen a $90\,^{\circ}\text{C}$ en un recipiente vacío con las siguientes concentraciones iniciales: $0{,}175\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$ de $\ce{CS2(g)}$ y $0{,}310\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$ de $\ce{H2(g)}$. Sabiendo que tras alcanzar el equilibrio hay $0{,}125\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$ de $\ce{CS2(g)}$:

Dados los siguientes electrodos: $\ce{Fe^{2+}/Fe}$, $\ce{Ag+/Ag}$ y $\ce{Pb^{2+}/Pb}$

Para una disolución acuosa del ácido $\ce{HA}$:

Dada la ecuación química: $$\ce{KIO3 + Zn + HCl -> I2 + ZnCl2 + KCl + H2O}$$

A $20\,^{\circ}\text{C}$ se disuelve un máximo de $0{,}99\,\text{g}$ de cloruro de plomo (II) ($\ce{PbCl2}$) en $100\,\text{mL}$ de agua.