del examen

Este examen tiene dos opciones. Debes contestar a una de ellas. No olvides incluir el código en cada una de las hojas de examen. No contestes ninguna pregunta en este impreso. Cada opción consta de cinco preguntas (2 problemas y 3 cuestiones). La calificación máxima (entre paréntesis al final de cada pregunta) la alcanzarán aquellos ejercicios que, además de bien resueltos, estén bien explicados y argumentados, cuidando la sintaxis y la ortografía y utilizando correctamente el lenguaje científico, las relaciones entre las cantidades físicas, símbolos, unidades, etc. Los datos generales necesarios para completar todas las preguntas se incluyen conjuntamente en el reverso de esta hoja. Aplica únicamente los datos que necesites en cada caso. Los datos específicos están en cada pregunta.

Datos generales del examen

Constante de los gases ideales: $R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}$
$Z(\ce{H}) = 1$
$Z(\ce{C}) = 6$
$Z(\ce{O}) = 8$
Masas atómicas (u.m.a.): $\ce{H}: 1$
$\ce{C}: 12$
$\ce{O}: 16$
$\ce{Mg}: 24{,}3$
$\ce{Al}: 27$
$\ce{P}: 31$
$\ce{Cl}: 35{,}5$

2A · Problemas

2,5 puntos

Considerando la siguiente ecuación:

\ce{Al + KClO3 + HCl(aq) -> KCl + AlCl3 + H2O}

a)0,5 pts

Escribir y ajustar las semireacciones de oxidación y de reducción por el método del ion-electrón.

b)0,5 pts

Indicar razonadamente el agente oxidante y el reductor.

c)0,75 pts

Escribir la reacción molecular ajustada.

d)0,75 pts

¿Cuántos gramos de

\ce{Al}

reaccionarán con

300\,\text{mL}

de una disolución de clorato potásico

0{,}2\,\text{M}