Saltar al contenido
la cuevadel empollón
Volver al examen completo

Datos

  • R=0,082 atm L mol−1 K−1R = 0{,}082\,\text{atm L mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}
  • R=8,3 J mol−1 K−1R = 8{,}3\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}

4Opción B

2 puntos
El análisis químico del agua oxigenada (HX2OX2\ce{H2O2}) se puede llevar a cabo disolviendo la muestra en ácido sulfúrico (HX2SOX4\ce{H2SO4}) y valorando con permanganato de potasio (KMnOX4\ce{KMnO4}), según la siguiente reacción química ajustada:3 HX2SOX4(aq)+2 KMnOX4(aq)+5 HX2OX2(aq)→2 MnSOX4(aq)+5 OX2(g)+KX2SOX4(aq)+8 HX2O(l)\ce{3H2SO4(aq) + 2KMnO4(aq) + 5H2O2(aq) -> 2MnSO4(aq) + 5O2(g) + K2SO4(aq) + 8H2O(l)}
a
Indica, de manera razonada, cuál es la especie que actúa como oxidante en la reacción anterior. Escribe la semirreacción correspondiente a la especie oxidante.
b
A una muestra de agua oxigenada se le añade un exceso de ácido sulfúrico y se valora con permanganato de potasio 0,2 M0{,}2\,\text{M}, de manera que se consumen 25 mL25\,\text{mL} de esta disolución. Calcula el volumen de oxígeno (OX2\ce{O2}), medido a 0 ∘C0\,^{\circ}\text{C} y 1 atm1\,\text{atm}, que se produce durante la valoración.