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la cuevadel empollón
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2Opción A

2,5 puntos
Para la reacción química en equilibrio C(s)+COX2(g)⇌2 CO(g)\ce{C(s)} + \ce{CO2(g)} \mathrel{\ce{<=>}} \ce{2CO(g)}, el valor de KcK_c a 1000 K1000\,\text{K} es 1,91{,}9. En un recipiente de 3 L3\,\text{L}, en el que inicialmente se ha realizado el vacío, se introduce un exceso de carbono y 25,0 g25{,}0\,\text{g} de COX2(g)\ce{CO2(g)}. La temperatura del recipiente se eleva hasta 1000 K1000\,\text{K}.
Datos
  • Masas atómicas: C=12 uC = 12\,\text{u}
  • O=16 uO = 16\,\text{u}
  • R=0,082 atm L mol−1 K−1R = 0{,}082\,\text{atm L mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}
i
Calcule la masa, en gramos, de CO(g)\ce{CO(g)} que se produce en el recipiente y los gramos de carbono que se consumen a 1000 K1000\,\text{K}.1,75 pts
ii
Calcule el valor de la constante KpK_p para la reacción en equilibrio a 1000 K1000\,\text{K}.0,75 pts