4Opción B

2 puntos

Considere la reacción de combustión del butano gaseoso.

Datos

Energías enlace $(\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1})$ : $\ce{C-H} = 415{,}0$
$\ce{C-C} = 347{,}0$
$\ce{O-H} = 460{,}0$
$\ce{C=O} = 802{,}0$
$\ce{O=O} = 498{,}0$
Entalpías de formación estándar $(\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1})$ : butano $(\text{g}) = -125{,}6$
$\ce{CO2}(\text{g}) = -393{,}5$
$\ce{H2O}(\text{l}) = -285{,}8$

Formule y ajuste dicha reacción.0,5 pts

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Estime la variación de entalpía de la reacción a partir de las energías de enlace.0,5 pts

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Calcule la variación de entalpía de la reacción a partir de las entalpías de formación.0,5 pts

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Teniendo en cuenta que en el apartado b) se supone que los productos están en estado gaseoso, utilice los resultados de los apartados b) y c) para estimar la entalpía de vaporización molar del agua.0,5 pts

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