Química · Madrid 2015

Escriba su configuración electrónica.

Indique el grupo y el periodo al que pertenece.

Se sabe que una muestra de $7{,}00\,\text{g}$ de este elemento puro contiene $7{,}55 \times 10^{22}$ átomos de dicho elemento. Calcule su masa atómica.

Justifique el enlace que presenta este elemento como sustancia pura.

En la molécula de etino, los dos átomos de carbono comparten entre sí dos pares de electrones.

La entalpía de vaporización del agua es mayor que la del sulfuro de hidrógeno.

El cloruro de sodio en disolución acuosa conduce la electricidad.

El carbono puro en forma de diamante presenta enlace metálico.

Una reacción espontánea nunca puede ser endotérmica.

Cuando aumenta la temperatura en un equilibrio exotérmico, la constante de velocidad de la reacción directa disminuye.

En una reacción entre gases del tipo $\ce{A + 2B <=> 2C}$, los valores de $K_c$ y $K_p$ son iguales.

En una reacción entre gases del tipo $\ce{A + 2B -> 2C + D}$, un aumento en la presión del recipiente a temperatura constante no modifica la cantidad de reactivos y productos presentes en el equilibrio.

Razone cómo podría identificar cada una de las disoluciones midiendo su pH.

Justifique, sin hacer cálculos, cómo se modifica el pH de las disoluciones si se añade a cada matraz $1\,\text{L}$ de agua.

Ajuste las semirreacciones de oxidación y reducción de este proceso, y la reacción molecular global.

Calcule la masa de nitrato de amonio producida si se parte de $13{,}08\,\text{g}$ de $\ce{Zn}$ y $100\,\text{mL}$ de ácido nítrico comercial, que posee un $68\%$ en masa de ácido nítrico y una densidad de $1{,}12\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1}$.

Utilizando un diagrama energético de la reacción, calcule $E_a$ para la reacción directa.

Justifique si un aumento de temperatura tendrá mayor efecto sobre la constante de velocidad de la reacción directa o de la inversa.

Justifique qué efecto tendrá un aumento de temperatura sobre las cantidades de reactivos y productos en el equilibrio.

Si para esta reacción $\Delta S < 0$, explique si la reacción del enunciado es espontánea a temperaturas altas o bajas.

Calcule la concentración inicial de este ácido necesaria para obtener una disolución con $\text{pH} = \text{p}K_a - 2$.

Calcule la masa de $\ce{KOH}$ necesaria para neutralizar $100\,\text{mL}$ de la disolución del ácido del apartado a).

Razone si el pH resultante de la neutralización del apartado b) es ácido, básico o neutro.

Formule y ajuste dicha reacción.

Estime la variación de entalpía de la reacción a partir de las energías de enlace.

Calcule la variación de entalpía de la reacción a partir de las entalpías de formación.

Teniendo en cuenta que en el apartado b) se supone que los productos están en estado gaseoso, utilice los resultados de los apartados b) y c) para estimar la entalpía de vaporización molar del agua.

Escriba sus fórmulas semidesarrolladas.

Escriba la reacción entre el metilpropeno y el $\ce{HCl}$, nombrando el producto mayoritario e indicando de qué tipo de reacción se trata.

Escriba la reacción entre el ácido 2–metilbutanoico y el etanol, nombrando el producto orgánico e indicando de qué tipo de reacción se trata.

Ajuste las semirreacciones del anión permanganato como oxidante en medio ácido y en medio básico.

Razone qué medio es necesario (ácido o básico) si se quiere usar permanganato de potasio para oxidar una barra de plata.

De acuerdo con los resultados del apartado anterior, calcule qué volumen de una disolución de permanganato de potasio $0{,}2\,\text{M}$ es necesario para oxidar $10{,}8\,\text{g}$ de plata metálica.