del examen

Debes responder a CINCO de los siguientes diez ejercicios propuestos. No olvides incluir el código en cada una de las hojas de examen. No contestes ninguna pregunta en este impreso. Esta prueba escrita se compone de 10 ejercicios. Bloque A: consta de 4 problemas de 2,5 puntos, debes responder 2 de ellos. Bloque B: consta de 2 cuestiones de 2 puntos, debes responder a 1 de ellas. Bloque C: consta de 4 cuestiones de 1,5 puntos, debes responder a 2 de ellas. La calificación máxima (entre paréntesis al final de cada pregunta) la alcanzarán aquellos ejercicios que, además de bien resueltos, estén bien explicados y argumentados, cuidando la sintaxis y la ortografía y utilizando correctamente el lenguaje científico, las relaciones entre las cantidades físicas, símbolos, unidades, etc. En caso de responder a más preguntas de las estipuladas, las respuestas se corregirán en orden hasta llegar al número necesario. Los datos generales necesarios para completar todas las preguntas se incluyen conjuntamente en el reverso de esta hoja. Aplica únicamente los datos que necesites en cada caso. Los datos específicos están en cada pregunta.

Datos generales del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mm-Hg}$
Masas atómicas (uma): $\text{O} = 16$ , $\text{F} = 19$ , $\text{S} = 32$ , $\text{Na} = 23$ , $\text{Cl} = 35{,}5$ , $\text{Ba} = 137{,}3$
Números atómicos: $\text{H} (Z=1)$
$\text{Li} (Z=3)$
$\text{C} (Z=6)$
$\text{N} (Z=7)$
$\text{O} (Z=8)$
$\text{F} (Z=9)$
$\text{Ne} (Z=10)$
C.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura
(aq): disolución acuosa

3BLOQUE A: Problemas

2,5 puntos

BLOQUE A: Problemas

Dadas las siguientes reacciones y sus valores de

\Delta H^\circ

(en kJ) y

\Delta S^\circ

(en

\text{J} \cdot \text{K}^{-1}

a)0,75 pts

\ce{2O3(g) -> 3O2(g)}

\Delta H^\circ = -285{,}3

;

\Delta S^\circ = +137{,}2

. Justificar cuál de las reacciones no será espontánea a ninguna temperatura.

b)0,75 pts

\ce{2H2S(g) + SO2(g) -> 3S(s) + 2H2O(l)}

\Delta H^\circ = -233{,}5

;

\Delta S^\circ = -424{,}2

. Justificar cuál de las reacciones será espontánea a cualquier temperatura.

c)1 pts

\ce{2HCl(g) -> H2(g) + Cl2(g)}

\Delta H^\circ = +184{,}5

;

\Delta S^\circ = -373{,}6

. Indicar cuál de las reacciones pasará de ser no espontánea a espontánea con la temperatura. ¿A qué temperatura (en

^\circ\text{C}

) ocurrirá dicho cambio?