Datos del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mm-Hg}$
Masas atómicas (uma): $\text{O} = 16$
$\text{F} = 19$
$\text{S} = 32$
$\text{Na} = 23$
$\text{Cl} = 35{,}5$
$\text{Ba} = 137{,}3$
Números atómicos: $\text{H} (Z=1)$
$\text{Li} (Z=3)$
$\text{C} (Z=6)$
$\text{N} (Z=7)$
$\text{O} (Z=8)$
$\text{F} (Z=9)$
$\text{Ne} (Z=10)$
C.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura
(aq): disolución acuosa

3BLOQUE A: Problemas

2,5 puntos

Bloque AProblemas

Dadas las siguientes reacciones y sus valores de

\Delta H^\circ

(en kJ) y

\Delta S^\circ

(en

\text{J} \cdot \text{K}^{-1}

\ce{2O3(g)} \mathrel{\ce{->}} \ce{3O2(g)}

\Delta H^\circ = -285{,}3

;

\Delta S^\circ = +137{,}2

. Justificar cuál de las reacciones no será espontánea a ninguna temperatura.0,75 pts

0,75 pts

\ce{2H2S(g)} + \ce{SO2(g)} \mathrel{\ce{->}} \ce{3S(s)} + \ce{2H2O(l)}

\Delta H^\circ = -233{,}5

;

\Delta S^\circ = -424{,}2

. Justificar cuál de las reacciones será espontánea a cualquier temperatura.0,75 pts

0,75 pts

\ce{2HCl(g)} \mathrel{\ce{->}} \ce{H2(g)} + \ce{Cl2(g)}

\Delta H^\circ = +184{,}5

;

\Delta S^\circ = -373{,}6

. Indicar cuál de las reacciones pasará de ser no espontánea a espontánea con la temperatura. ¿A qué temperatura (en

^\circ\text{C}

) ocurrirá dicho cambio?1 pt

1 pt