del examen

El examen consta de cuatro apartados cada uno de ellos valorado en 2,5 puntos. Los apartados 1 y 2 constan a su vez de dos ejercicios a elegir uno de ellos. El apartado tres, incluye un ejercicio de respuesta obligatoria y otros dos, de los que se deberá elegir uno. Finalmente, el apartado 4, solo tiene un ejercicio de respuesta obligatoria. No es necesario copiar el enunciado de los apartados, ni contestar en el orden en el que aparecen los ejercicios en el examen. Basta con indicar el ejercicio elegido (1.1, 1.2, 2.1, etc.). Para obtener la máxima nota será necesario contestar a 5 ejercicios. En caso de responder a más preguntas, serán tenidas en cuenta las respondidas en primer lugar hasta alcanzar dicho número. Se valorará la corrección ortográfica (grafías, tildes y puntuación), así como la sintaxis, el vocabulario y la presentación. Se podrá deducir hasta 1 punto. Se permite el uso de calculadoras que no sean programables. No obstante, todos los procesos conducentes a la obtención de resultados deben estar suficientemente justificados.

1.1

2,5 puntos

Apartado 1

Se debe responder a UNO de los dos ejercicios siguientes (1.1 o 1.2).

Se sabe que el

\ce{K(s)}

y el

\ce{Br2(l)}

reaccionan entre sí para dar bromuro de potasio,

\ce{KBr(s)}

Datos del ejercicio

entalpía de formación del $\ce{KBr(s)} = -391{,}80\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}$
energía reticular (U) del $\ce{KBr(s)} = -681{,}70\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}$
entalpía de vaporización del $\ce{Br2(l)} = 30{,}70\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}$
entalpía de disociación del $\ce{Br2(g)} = 193{,}50\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}$
potencial de ionización del $\ce{K(g)} = 418{,}40\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}$
afinidad electrónica del $\ce{Br(g)} = -321{,}86\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}$

a)1,25 pts

Construir el ciclo de Born-Haber e indicar cada una de sus etapas.

b)1,25 pts

Calcular la entalpía de sublimación del

\ce{K(s)}