QuímicaExtremaduraPAU 2025Extraordinaria

Química · Extremadura 2025

8 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo: 1 hora y 30 minutos

El examen consta de cuatro apartados cada uno de ellos valorado en 2,5 puntos. Los apartados 1 y 2 constan a su vez de dos ejercicios a elegir uno de ellos. El apartado tres, incluye un ejercicio de respuesta obligatoria y otros dos, de los que se deberá elegir uno. Finalmente, el apartado 4, solo tiene un ejercicio de respuesta obligatoria. No es necesario copiar el enunciado de los apartados, ni contestar en el orden en el que aparecen los ejercicios en el examen. Basta con indicar el ejercicio elegido (1.1, 1.2, 2.1, etc.). Para obtener la máxima nota será necesario contestar a 5 ejercicios. En caso de responder a más preguntas, serán tenidas en cuenta las respondidas en primer lugar hasta alcanzar dicho número. Se valorará la corrección ortográfica (grafías, tildes y puntuación), así como la sintaxis, el vocabulario y la presentación. Se podrá deducir hasta 1 punto. Se permite el uso de calculadoras que no sean programables. No obstante, todos los procesos conducentes a la obtención de resultados deben estar suficientemente justificados.

1.1

2,5 puntos

Apartado 1

Se debe responder a UNO de los dos ejercicios siguientes (1.1 o 1.2).

Se sabe que el

\ce{K(s)}

y el

\ce{Br2(l)}

reaccionan entre sí para dar bromuro de potasio,

\ce{KBr(s)}

Datos

entalpía de formación del $\ce{KBr(s)} = -391{,}80\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}$
energía reticular (U) del $\ce{KBr(s)} = -681{,}70\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}$
entalpía de vaporización del $\ce{Br2(l)} = 30{,}70\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}$
entalpía de disociación del $\ce{Br2(g)} = 193{,}50\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}$
potencial de ionización del $\ce{K(g)} = 418{,}40\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}$
afinidad electrónica del $\ce{Br(g)} = -321{,}86\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}$

Construir el ciclo de Born-Haber e indicar cada una de sus etapas.1,25 pts

1,25 pts

Calcular la entalpía de sublimación del

\ce{K(s)}

.1,25 pts

1,25 pts

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1.2

2,5 puntos

Apartado 1

Se debe responder a UNO de los dos ejercicios siguientes (1.1 o 1.2).

Sean tres elementos del sistema periódico A, B y C, de números atómicos 7, 17 y 37, respectivamente.

Escribir su configuración electrónica. Indicar el elemento al que corresponde.0,75 pts

0,75 pts

Indicar el elemento que tiene el menor potencial de ionización. Justificar la respuesta.0,5 pts

0,5 pts

Comparar el radio atómico de los elementos de número atómico 7 y 17. Justificar la respuesta.0,75 pts

0,75 pts

Indicar el tipo de enlace que pueden formar los elementos B y C. Razonar la respuesta.0,5 pts

0,5 pts

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2.1

2,5 puntos

Apartado 2

Se debe responder a UNO de los dos ejercicios siguientes (2.1 o 2.2).

Para medir la velocidad de la reacción

\ce{A + 2B -> C}

25^\circ\text{C}

, se han diseñado tres experimentos. Los resultados obtenidos se muestran en la tabla a continuación.

Experimento [A]o(mol\cdotL-1) [B]o(mol\cdotL-1) Vo(mol\cdotL-1\cdots-1) 1 0,1 0,1 5,50\cdot10-6 2 0,2 0,1 2,20\cdot10-5 3 0,1 0,3 1,65\cdot10-5

Determinar los órdenes parciales y el orden global de la reacción y escribir la expresión de la ecuación de la velocidad.

Calcular el valor de la constante de velocidad e indicar sus unidades.

Razonar cómo variará la velocidad de reacción si:

c.1

aumenta la concentración de A

c.2

disminuye la temperatura

c.3

se añade un catalizador positivo

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2.2

2,5 puntos

Apartado 2

Se debe responder a UNO de los dos ejercicios siguientes (2.1 o 2.2).

En un recipiente cerrado de

3\,\text{L}

se introducen

1{,}5\,\text{moles}

del compuesto

\ce{A(g)}

. Cuando la temperatura es de

400^\circ\text{C}

, se alcanza el equilibrio

\ce{A(g) <=> 2B(g)}

(

\Delta H > 0

) y se observa que quedan

0{,}5\,\text{moles}

\ce{A(g)}

sin reaccionar.

Datos

$R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$

Calcular los valores de

K_c

K_p

.1 pt

1 pt

Hallar la presión total en el recipiente.0,75 pts

0,75 pts

Indicar el grado de disociación de

\ce{A(g)}

, expresado en %.0,75 pts

0,75 pts

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3.1

1 punto

Apartado 3

Clasificar las siguientes reacciones orgánicas.0,5 pts

0,5 pts

a.1

\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CH2Br} + \ce{NaOH} \mathrel{\ce{->}} \ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CH2OH} + \ce{NaBr}

a.2

\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CHOH}{-}\allowbreak\ce{CH3} + \ce{H2SO4} + \ce{\Delta} \mathrel{\ce{->}} \ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CH}{=}\allowbreak\ce{CH2} + \ce{H2O}

Formular y nombrar:0,5 pts

0,5 pts

b.1

dos isómeros de función de fórmula

\ce{C3H8O}

b.2

dos isómeros de posición de fórmula

\ce{C4H8O}

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3.2

1,5 puntos

Apartado 3

Elija entre el ejercicio 3.2 y 3.3.

A una determinada temperatura, el ácido acético,

\ce{CH3COOH}

(HA), en disolución acuosa de concentración

0{,}01\,\text{M}

, se encuentra ionizado un

3{,}0\%

Calcular el pH de la disolución.0,75 pts

0,75 pts

Averiguar el valor de la constante de disociación de dicho ácido.0,75 pts

0,75 pts

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3.3

1,5 puntos

Apartado 3

Elija entre el ejercicio 3.2 y 3.3.

La solubilidad del yoduro de plata,

\ce{AgI}

, en agua, es

2{,}86 \cdot 10^{-6}\,\text{g}\cdot\text{L}^{-1}

25^\circ\text{C}

Datos

Masas atómicas (u): $Ag = 107{,}8$
$I = 126{,}9$

Calcular la

K_{ps}

para el

\ce{AgI}

a esta temperatura.0,75 pts

0,75 pts

Razonar qué sucede con la solubilidad molar del

\ce{AgI}

en presencia de yoduro de sodio (

\ce{NaI}

).0,75 pts

0,75 pts

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4.1

2,5 puntos

Apartado 4

En una fábrica de productos fotográficos se generan efluentes líquidos que contienen sulfito de sodio como residuo de los procesos de revelado. Este compuesto, si se libera al medio ambiente sin tratar, puede causar daños ecológicos. Para su eliminación, se utiliza una solución de permanganato de potasio de concentración

0{,}20\,\text{M}

. Al añadir permanganato de potasio en presencia de ácido sulfúrico, el sulfito de sodio es oxidado, transformándose en sustancias menos perjudiciales y facilitando el tratamiento del agua. La reacción global es la siguiente:

\ce{KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 -> MnO2 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O}

Datos

Masas atómicas (u): $O = 16$
$Na = 23$
$S = 32$

Carretes de película fotográfica de diversas marcas y sensibilidades.

Escribir las semirreacciones de oxidación y de reducción ajustadas.0,5 pts

0,5 pts

Indicar qué especie actúa como oxidante y cuál como reductor. Razonar la respuesta.0,5 pts

0,5 pts

Ajustar la ecuación por el método del ion-electrón.0,75 pts

0,75 pts

Calcular el volumen de disolución de

\ce{KMnO4}

0{,}20\,\text{M}

que se necesita para tratar

239\,\text{g}

\ce{Na2SO3}

.0,75 pts

0,75 pts

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Experimento	[A]o(mol·L-1)	[B]o(mol·L-1)	Vo(mol·L-1·s-1)
1	0,1	0,1	5,50·10-6
2	0,2	0,1	2,20·10-5
3	0,1	0,3	1,65·10-5

Instrucciones

Ejercicio 1.1

Ejercicio 1.2

Ejercicio 2.1

Ejercicio 2.2

Ejercicio 3.1

Ejercicio 3.2

Ejercicio 3.3

Ejercicio 4.1