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la cuevadel empollón
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2Opción A

2 puntos
La reacción NX2OX4(g)⇌2 NOX2(g)\ce{N2O4(g) <=> 2NO2(g)} es endotérmica con ΔH0=56,9 kJ\Delta H^0 = 56{,}9\,\text{kJ}. Cuando se introducen 0,500{,}50 moles de NX2OX4\ce{N2O4} en un recipiente vacío y cerrado de 5 L5\,\text{L} a 100 ∘C100\,^{\circ}\text{C} al alcanzarse el equilibrio quedan 0,200{,}20 moles de NX2OX4\ce{N2O4} sin reaccionar.
a
Calcula el valor de la constante KcK_c a 100 ∘C100\,^{\circ}\text{C} para la reacción anterior.1 pt
b
Una vez alcanzado el equilibrio, justifica si alguna de las siguientes acciones servirá para disminuir la cantidad de NOX2\ce{NO2} en el recipiente:1 pt
b.1
Aumentar el volumen del recipiente.
b.2
Aumentar la temperatura en el interior del recipiente.