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la cuevadel empollón
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Datos

  • R=0,082 atm L mol−1 K−1=8,3 J mol−1 K−1R = 0{,}082\,\text{atm L mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 8{,}3\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}

3Opción B

2 puntos
El etano se puede obtener por hidrogenación del eteno (CHX2=CHX2)(\ce{CH2=CH2}) en presencia de un catalizador según la siguiente ecuación termoquímica:CHX2=CHX2(g)+HX2(g)→CHX3−CHX3(g)ΔH=−137 kJ/mol\ce{CH2=CH2(g) + H2(g) -> CH3-CH3(g)} \quad \Delta H = -137\,\text{kJ/mol}
Datos
  • 1 atm=760 mmHg1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}
a
Calcula la masa de etano formada a partir de 20 L20\,\text{L} de eteno y 15 L15\,\text{L} de HX2\ce{H2}, medidos a 300 ∘C300\,^{\circ}\text{C} y 650 mmHg650\,\text{mmHg}.
b
Calcula la energía del enlace C=C\ce{C=C}, si las energías de enlace C−C\ce{C-C}, H−H\ce{H-H} y C−H\ce{C-H} son, respectivamente, 347347, 436436 y 413 kJ/mol413\,\text{kJ/mol}.