Datos generales del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm L mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 8{,}3\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}$

3Opción B

2 puntos

El etano se puede obtener por hidrogenación del eteno

(\ce{CH2=CH2})

en presencia de un catalizador según la siguiente ecuación termoquímica:

\ce{CH2=CH2(g) + H2(g) -> CH3-CH3(g)} \quad \Delta H = -137\,\text{kJ/mol}

Calcula la masa de etano formada a partir de

20\,\text{L}

de eteno y

15\,\text{L}

\ce{H2}

, medidos a

300\,^{\circ}\text{C}

650\,\text{mmHg}

Calcula la energía del enlace

\ce{C=C}

, si las energías de enlace

\ce{C-C}

\ce{H-H}

\ce{C-H}

son, respectivamente,

347

436

413\,\text{kJ/mol}