Datos generales del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
Masas atómicas (u.m.a.): H: 1
C: 12
N: 14
Números atómicos: H: 1
B: 5
C: 6
N: 7
O: 8
F: 9
Na: 11
P: 15
Cl: 17

1A · Problemas

2,5 puntos

Un recipiente de

20\,\text{L}

se llena con

56\,\text{g}

de nitrógeno y

8\,\text{g}

de hidrógeno. La mezcla de gases se calienta a

350^{\circ}\text{C}

10\,\text{atm}

de presión. La reacción exotérmica se equilibra formándose algo de amoníaco. Se pide:

a)1 pts

La composición molar de los gases en el equilibrio.

b)1 pts

Las constantes

K_c

K_p

350^{\circ}\text{C}

c)0,5 pts

Si la presión de la mezcla se eleva a

20\,\text{atm}

sin cambiar la temperatura, ¿cómo cambiará cualitativamente (aumentar, disminuir) la concentración de cada gas? Razonar.