5Opción A

2 puntos

Para la obtención del tetracloruro de carbono según:

\ce{CS2(l) + 3Cl2(g) -> CCl4(l) + S2Cl2(l)}

Datos

$\Delta H^0_f[\ce{CS2(l)}] = 89{,}70\,\text{kJ/mol}$
$\Delta H^0_f[\ce{CCl4(l)}] = -135{,}4\,\text{kJ/mol}$
$\Delta H^0_f[\ce{S2Cl2(l)}] = -59{,}8\,\text{kJ/mol}$
$C = 12$
$Cl = 35{,}5$

Calcule el calor de reacción, a presión constante, a

25\,^{\circ}\text{C}

y en condiciones estándar.

¿Cuál es la energía intercambiada en la reacción anterior, en las mismas condiciones, cuando se forma un litro de tetracloruro de carbono cuya densidad es

1{,}4\,\text{g/mL}