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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2010ExtraordinariaReserva B

Química · Andalucía 2010

6 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) Elija y desarrolle una opción completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opción elegida. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número. d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. e) Puntuación: Cuestiones (nº 1, 2, 3 y 4) hasta 1’5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. f) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas y la capacidad de síntesis. g) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los compuestos siguientes:
a
Dióxido de azufre
b
Ácido hipobromoso
c
Buta-1,3-dieno
d
NaX2OX2\ce{Na2O2}
e
BaCOX3\ce{BaCO3}
f
CHX3CHX2CHX2COCHX3\ce{CH3CH2CH2COCH3}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
a
¿Qué caracteriza, desde el punto de vista de la configuración electrónica, a un metal de transición?
b
Indique la configuración electrónica del ion hierro (II) y justifique la existencia de ese estado de oxidación.
c
¿Por qué existen siete clases de orbitales f?
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
Se dispone de una disolución acuosa de AgNOX3\ce{AgNO3} 1 M1\,\text{M}.
Datos
  • E0(AgX+/Ag)=0,80 VE^0(\ce{Ag+/Ag}) = 0{,}80\,\text{V}
  • E0(CuX2+/Cu)=0,34 VE^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = 0{,}34\,\text{V}
  • E0(AuX3+/Au)=1,50 VE^0(\ce{Au^{3+}/Au}) = 1{,}50\,\text{V}
a
Si se sumerge un alambre de cobre, ¿se oxidará? Justifique la respuesta.
b
Si el alambre fuese de oro, ¿se oxidaría? Justifique la respuesta.
c
Si se produce reacción, escriba y ajuste la ecuación correspondiente.
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
a
Escriba la ecuación de la reacción de adición de un mol de cloro a un mol de etino.
b
Indique la fórmula desarrollada de los posibles isómeros obtenidos en el apartado anterior.
c
¿Qué tipo de isomería presentan los compuestos anteriores?
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Para la obtención del tetracloruro de carbono según:CSX2(l)+3 ClX2(g)→CClX4(l)+SX2ClX2(l)\ce{CS2(l) + 3Cl2(g) -> CCl4(l) + S2Cl2(l)}
Datos
  • ΔHf0[CSX2(l)]=89,70 kJ/mol\Delta H^0_f[\ce{CS2(l)}] = 89{,}70\,\text{kJ/mol}
  • ΔHf0[CClX4(l)]=−135,4 kJ/mol\Delta H^0_f[\ce{CCl4(l)}] = -135{,}4\,\text{kJ/mol}
  • ΔHf0[SX2ClX2(l)]=−59,8 kJ/mol\Delta H^0_f[\ce{S2Cl2(l)}] = -59{,}8\,\text{kJ/mol}
  • C=12C = 12
  • Cl=35,5Cl = 35{,}5
a
Calcule el calor de reacción, a presión constante, a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C} y en condiciones estándar.
b
¿Cuál es la energía intercambiada en la reacción anterior, en las mismas condiciones, cuando se forma un litro de tetracloruro de carbono cuya densidad es 1,4 g/mL1{,}4\,\text{g/mL}?
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Ejercicio 6

6
2 puntos
A 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C} el producto de solubilidad en agua del AgOH\ce{AgOH} es 2⋅10−82 \cdot 10^{-8}. Para esa temperatura, calcule:
Datos
  • Ag=108Ag = 108
  • O=16O = 16
  • H=1H = 1
a
La solubilidad del compuesto en g/L\text{g/L}.
b
La solubilidad del hidróxido de plata en una disolución de pH=13\text{pH} = 13.
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Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los compuestos siguientes:
a
Seleniuro de hidrógeno
b
Hidróxido de cobalto (II)
c
Propilamina
d
PbCrOX4\ce{PbCrO4}
e
AuX2OX3\ce{Au2O3}
f
CHX3CHX2OH\ce{CH3CH2OH}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
Se tiene una mezcla de 10 g10\,\text{g} de hidrógeno y 40 g40\,\text{g} de oxígeno.
Datos
  • H=1H = 1
  • O=16O = 16
a
¿Cuántos moles de hidrógeno y de oxígeno contiene la mezcla?
b
¿Cuántas moléculas de agua se pueden formar al reaccionar ambos gases?
c
¿Cuántos átomos del reactivo en exceso quedan?
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
Dadas las siguientes sustancias: Cu\ce{Cu}, CaO\ce{CaO}, IX2\ce{I2}, indique razonadamente:
a
Cuál conduce la electricidad en estado líquido pero es aislante en estado sólido.
b
Cuál es un sólido que sublima fácilmente.
c
Cuál es un sólido que no es frágil y se puede estirar en hilos o láminas.
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
Justifique, mediante las reacciones correspondientes, el comportamiento de una disolución amortiguadora formada por ácido acético y acetato de sodio, cuando se le añaden pequeñas cantidades de:
a
Un ácido fuerte, como HCl\ce{HCl}.
b
Una base fuerte, como KOH\ce{KOH}.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Se mezclan 200 g200\,\text{g} de hidróxido de sodio y 1000 g1000\,\text{g} de agua resultando una disolución de densidad 1,2 g/mL1{,}2\,\text{g/mL}. Calcule:
Datos
  • Na=23Na = 23
  • O=16O = 16
  • H=1H = 1
a
La molaridad de la disolución y la concentración de la misma en tanto por ciento en masa.
b
El volumen de disolución acuosa de ácido sulfúrico 2 M2\,\text{M} que se necesita para neutralizar 20 mL20\,\text{mL} de la disolución anterior.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
El permanganato de potasio oxida al sulfato de hierro (II) en medio ácido sulfúrico, para dar sulfato de manganeso (II), sulfato de hierro (III), sulfato de potasio y agua.
a
Ajuste la ecuación iónica y la molecular del proceso por el método del ion-electrón.
b
Calcule el volumen de una disolución de permanganato de potasio 0,02 M0{,}02\,\text{M} que se requiere para oxidar 40 mL40\,\text{mL} de disolución de sulfato de hierro (II) 0,1 M0{,}1\,\text{M}.
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