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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2010ExtraordinariaReserva B

Química · Andalucía 2010

12 ejercicios90 min de duración

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
1,5 puntos
Formule o nombre los compuestos siguientes:
a)
Dióxido de azufre
b)
Ácido hipobromoso
c)
Buta-1,3-dieno
d)
NaX2OX2\ce{Na2O2}
e)
BaCOX3\ce{BaCO3}
f)
CHX3CHX2CHX2COCHX3\ce{CH3CH2CH2COCH3}
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
1,5 puntos
Formule o nombre los compuestos siguientes:
a)
Seleniuro de hidrógeno
b)
Hidróxido de cobalto (II)
c)
Propilamina
d)
PbCrOX4\ce{PbCrO4}
e)
AuX2OX3\ce{Au2O3}
f)
CHX3CHX2OH\ce{CH3CH2OH}
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
1,5 puntos
a)
¿Qué caracteriza, desde el punto de vista de la configuración electrónica, a un metal de transición?
b)
Indique la configuración electrónica del ion hierro (II) y justifique la existencia de ese estado de oxidación.
c)
¿Por qué existen siete clases de orbitales f?
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
1,5 puntos
Se tiene una mezcla de 10 g10\,\text{g} de hidrógeno y 40 g40\,\text{g} de oxígeno.
a)
¿Cuántos moles de hidrógeno y de oxígeno contiene la mezcla?
b)
¿Cuántas moléculas de agua se pueden formar al reaccionar ambos gases?
c)
¿Cuántos átomos del reactivo en exceso quedan?
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
1,5 puntos
Se dispone de una disolución acuosa de AgNOX3\ce{AgNO3} 1 M1\,\text{M}.
a)
Si se sumerge un alambre de cobre, ¿se oxidará? Justifique la respuesta.
b)
Si el alambre fuese de oro, ¿se oxidaría? Justifique la respuesta.
c)
Si se produce reacción, escriba y ajuste la ecuación correspondiente.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1,5 puntos
Dadas las siguientes sustancias: Cu\ce{Cu}, CaO\ce{CaO}, IX2\ce{I2}, indique razonadamente:
a)
Cuál conduce la electricidad en estado líquido pero es aislante en estado sólido.
b)
Cuál es un sólido que sublima fácilmente.
c)
Cuál es un sólido que no es frágil y se puede estirar en hilos o láminas.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
1,5 puntos
a)
Escriba la ecuación de la reacción de adición de un mol de cloro a un mol de etino.
b)
Indique la fórmula desarrollada de los posibles isómeros obtenidos en el apartado anterior.
c)
¿Qué tipo de isomería presentan los compuestos anteriores?
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
1,5 puntos
Justifique, mediante las reacciones correspondientes, el comportamiento de una disolución amortiguadora formada por ácido acético y acetato de sodio, cuando se le añaden pequeñas cantidades de:
a)
Un ácido fuerte, como HCl\ce{HCl}.
b)
Una base fuerte, como KOH\ce{KOH}.
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Para la obtención del tetracloruro de carbono según: CSX2(l)+3 ClX2(g)→CClX4(l)+SX2ClX2(l)\ce{CS2(l) + 3Cl2(g) -> CCl4(l) + S2Cl2(l)}
a)
Calcule el calor de reacción, a presión constante, a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C} y en condiciones estándar.
b)
¿Cuál es la energía intercambiada en la reacción anterior, en las mismas condiciones, cuando se forma un litro de tetracloruro de carbono cuya densidad es 1,4 g/mL1{,}4\,\text{g/mL}?
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Se mezclan 200 g200\,\text{g} de hidróxido de sodio y 1000 g1000\,\text{g} de agua resultando una disolución de densidad 1,2 g/mL1{,}2\,\text{g/mL}. Calcule:
a)
La molaridad de la disolución y la concentración de la misma en tanto por ciento en masa.
b)
El volumen de disolución acuosa de ácido sulfúrico 2 M2\,\text{M} que se necesita para neutralizar 20 mL20\,\text{mL} de la disolución anterior.
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Ejercicio 6 · Opción A

6Opción A
2 puntos
A 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C} el producto de solubilidad en agua del AgOH\ce{AgOH} es 2⋅10−82 \cdot 10^{-8}. Para esa temperatura, calcule:
a)
La solubilidad del compuesto en g/L\text{g/L}.
b)
La solubilidad del hidróxido de plata en una disolución de pH=13\text{pH} = 13.
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Ejercicio 6 · Opción B

6Opción B
2 puntos
El permanganato de potasio oxida al sulfato de hierro (II) en medio ácido sulfúrico, para dar sulfato de manganeso (II), sulfato de hierro (III), sulfato de potasio y agua.
a)
Ajuste la ecuación iónica y la molecular del proceso por el método del ion-electrón.
b)
Calcule el volumen de una disolución de permanganato de potasio 0,02 M0{,}02\,\text{M} que se requiere para oxidar 40 mL40\,\text{mL} de disolución de sulfato de hierro (II) 0,1 M0{,}1\,\text{M}.
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