Saltar al contenido
la cuevadel empollón
Volver al examen completo

1Serie 1

2 puntos
Serie 1
El dióxido de nitrógeno y el monóxido de carbono reaccionan en fase gaseosa según la ecuación siguiente: NOX2(g)+CO(g)→NO(g)+COX2(g)\ce{NO2(g) + CO(g) -> NO(g) + CO2(g)} Para poder predecir el mecanismo de esta reacción química a una determinada temperatura, es necesario conocer previamente cuál es su ecuación de velocidad. En un estudio cinético de esta reacción efectuado en un reactor de 10 L10\,\text{L}, y manteniendo la temperatura fija a 325 ∘C325\,^{\circ}\text{C}, hemos obtenido los datos experimentales siguientes:
ExperimentoMasa inicial de NOX2(g)\ce{NO2(g)} (g)Masa inicial de CO(g)\ce{CO(g)} (g)Velocidad inicial (−1−1\text{mol L}^{-1}\text{s}^{-1})
123,0056,006,338×10−46,338 \times 10^{-4}
269,0056,005,703×10−35,703 \times 10^{-3}
369,0028,005,703×10−35,703 \times 10^{-3}
469,0014,005,703×10−35,703 \times 10^{-3}
a)1 pts
Determine el orden de reacción respecto a cada reactivo y la constante de velocidad de la reacción a 325 ∘C325\,^{\circ}\text{C}. Escriba la ecuación de velocidad de la reacción a 325 ∘C325\,^{\circ}\text{C}.
b)1 pts
¿Qué sucede con la velocidad de la reacción si aumentamos la temperatura y mantenemos constante el volumen? ¿Y si aumentamos el volumen y mantenemos constante la temperatura? Justifique las respuestas utilizando el modelo cinético de colisiones.