2Opción A

2 puntos

La descomposición de la piedra caliza,

\ce{CaCO3(s)}

, en cal viva,

\ce{CaO(s)}

, y

\ce{CO2(g)}

, se realiza en un horno de gas.

Datos

Masas atómicas: $H = 1$
$C = 12$
$O = 16$
$Ca = 40{,}1$
Entalpías de formación estándar, $\Delta H^o_f (\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1})$ : $\ce{CaCO3(s)} = -1207$
$\ce{CaO(s)} = -635$
$\ce{CO2(g)} = -393{,}5$
$\ce{C4H10(g)} = -125{,}6$
$\ce{H2O(l)} = -285{,}8$

Escriba la reacción ajustada de la descomposición de la caliza y calcule la cantidad de energía, en forma de calor, necesaria para obtener 1000 kg de cal viva,

\ce{CaO(s)}

, por descomposición de la cantidad adecuada de

\ce{CaCO3(s)}

.1 pt

1 pt

Si el calor proporcionado al horno en el apartado anterior proviene de la combustión del butano,

\ce{C4H10(g)}

, ¿qué cantidad de butano (en kg) será necesario quemar para la obtención de los 1000 kg de cal viva,

\ce{CaO(s)}

?1 pt

1 pt