del examen

1. El estudiante elegirá y contestará a SOLO CINCO preguntas de entre todas las propuestas. Si se contestan a más preguntas de las indicadas, el exceso no se corregirá; sólo las cinco primeras. 3. Todas las preguntas tienen la misma puntuación: 2 puntos. 4. Si en una pregunta se hace referencia a un proceso químico, el alumno tendrá que expresar este proceso con la correspondiente ecuación ajustada. Tiene gran importancia la claridad y la coherencia en la exposición, así como el rigor y la precisión de los conceptos involucrados. Se valorará positivamente la inclusión de diagramas, esquemas, dibujos, etc., así como la presentación de ejercicio (orden y limpieza), la ortografía y la calidad de redacción. Por errores ortográficos graves, falta de orden, limpieza o mala redacción podrá bajarse la calificación.

2

2 puntos

a)1,1 pts

En un experimento de catálisis con el proceso:

\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)}

se midió la velocidad de la reacción, obteniendo como resultado:

\Delta[\ce{NH3}]/\Delta t = 2{,}0 \cdot 10^{-4}\,\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}\cdot\text{s}^{-1}

. Escriba la velocidad de reacción expresada en términos de cada uno de los reactivos.

b)0,9 pts

Los siguientes datos corresponden a cuatro reacciones químicas de tipo general:

\ce{A(g) + B(g) -> C(g) + D(g)}

Indique, justificando su respuesta razonadamente: i) Cuál de ellas es la más rápida. ii) Cuáles de estas reacciones son espontáneas. iii) Qué valores de la tabla se pueden modificar mediante la adición de un catalizador.

	$E_{a}$ (kJ·mol⁻¹)	$Δ G$ (kJ·mol⁻¹)	$Δ H$ (kJ·mol⁻¹)
Reacción 1	1,0	-2,0	0,20
Reacción 2	0,5	5,0	-0,80
Reacción 3	0,7	0,70	0,60
Reacción 4	1,5	-0,50	-0,30