Química · La Rioja 2020

su conductividad en estado sólido (conductor o aislante).

el enlace que presentan (iónico, covalente o metálico). En las covalentes, indique el tipo de fuerzas intermoleculares que existen en cada caso en estado líquido.

su solubilidad en agua (soluble o insoluble).

su estado de agregación a $1\,\text{atm}$ de presión y $25\,^{\circ}\text{C}$ de temperatura (sólido, líquido o gas).

En un experimento de catálisis con el proceso: $$\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)}$$ se midió la velocidad de la reacción, obteniendo como resultado: $\Delta[\ce{NH3}]/\Delta t = 2{,}0 \cdot 10^{-4}\,\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}\cdot\text{s}^{-1}$. Escriba la velocidad de reacción expresada en términos de cada uno de los reactivos.

Los siguientes datos corresponden a cuatro reacciones químicas de tipo general: $$\ce{A(g) + B(g) -> C(g) + D(g)}$$ Indique, justificando su respuesta razonadamente: i) Cuál de ellas es la más rápida. ii) Cuáles de estas reacciones son espontáneas. iii) Qué valores de la tabla se pueden modificar mediante la adición de un catalizador.

Escriba las fórmulas de las bases conjugadas de los siguientes ácidos y escriba la expresión correspondiente a cada equilibrio ácido/base: i) $\ce{HCN}$ ii) $\ce{H2PO4^-}$ iii) $\ce{(CH3)2NH2^+}$ iv) $\ce{C2H5OH}$ v) $\ce{HNO2}$

Determine la concentración que debe de tener una disolución acuosa de ácido acético para que el pH de la misma sea $3{,}46$.

Escriba y ajuste las reacciones que tienen lugar en el cátodo y en el ánodo.

Calcule el tiempo necesario para realizar el proceso.

Determine el volumen de gas liberado durante la electrolisis, medido a una temperatura de $75\,^{\circ}\text{C}$ y a una presión de $650\,\text{mmHg}$.

Formule o nombre correctamente los siguientes compuestos: i) 4-clorohexa-1,3-dieno ii) 3-metilhepta-1,4-diol iii) ácido 3-etilpentanoico iv) (ver imagen) v) $\ce{CH3-CH(CH3)-CH(CH2-CH3)-CH2-CHO}$

Indique cuáles de los anteriores compuestos presentan isómeros ópticos y señale sus carbonos quirales.

Indique de manera razonada cuáles de las siguientes configuraciones electrónicas corresponden a un estado fundamental, cuáles a un estado excitado y cuáles son imposibles: i) $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$ ii) $1s^2 2s^2 3d^1$ iii) $1s^2 2s^2 2p^6 2d^2$ iv) $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^6 4s^2$ v) $1s^2 2s^2 2p^6 3p^1$

Complete la siguiente tabla:

En la valoración de ácido acético con hidróxido de sodio, en el punto de equivalencia el pH es básico.

El pH de una disolución de bromuro de amonio es mayor que 7.

Si el pH de una disolución de un ácido monoprótico fuerte es $2{,}17$, la concentración del ácido está comprendida entre $0{,}001$ y $0{,}0001\,\text{M}$.

La constante de hidrólisis de una sal formada en la reacción de un ácido débil con una base fuerte es $K_w / K_a$.

Una disolución $0{,}5\,\text{M}$ de nitrato de potasio tiene un pH más bajo que una de acetato de sodio de la misma concentración.

Escriba la ecuación correspondiente al equilibrio de su disolución en agua.

Escriba la expresión que relaciona su constante de equilibrio, $K_{ps}$, con las concentraciones de los iones presentes en disolución.

Escriba la expresión que relaciona su constante de equilibrio, $K_{ps}$, con su solubilidad en agua.

Indique de manera razonada cómo afectará a la solubilidad del hidróxido de aluminio en agua la adición de una pequeña cantidad de hidróxido de sodio a una disolución saturada de la primera.

Explique el efecto que tienen los siguientes cambios sobre el equilibrio: $$\ce{PCl5(g) <=> PCl3(g) + Cl2(g)} \quad \Delta H = 92{,}37\,\text{kJ/mol}$$ i) El aumento de la temperatura. ii) El aumento de la presión. iii) El aumento de la concentración de dicloro. iv) La presencia de un catalizador.

Una cierta cantidad de pentacloruro de fósforo se calentó a $250\,^{\circ}\text{C}$ en un recipiente de $2\,\text{L}$, alcanzándose el equilibrio anterior. Determine el valor de $K_c$ y $K_p$ para el mismo a $250\,^{\circ}\text{C}$ sabiendo que en el equilibrio el recipiente contiene $0{,}21$ moles de pentacloruro de fósforo, $0{,}32$ moles de tricloruro de fósforo y $0{,}32$ moles de dicloro.

$\ce{CH3-CH2-CH2Cl + KOH ->}$ (en medio etanólico)