4Bloque II

2 puntos

Bloque II

A una temperatura determinada, se ha estudiado la transformación del

\ce{NO2}

\ce{N2O4}

midiendo las velocidades iniciales de la reacción:

\ce{2NO2(g) -> N2O4(g)}

Se ha determinado que, cuando la concentración inicial de

\ce{NO2}

es de

0{,}1\,\text{M}

, la velocidad inicial de la reacción es

1{,}45 \cdot 10^{-4}\,\text{M} \cdot \text{s}^{-1}

, mientras que si la concentración inicial de

\ce{NO2}

es de

0{,}2\,\text{M}

, la velocidad inicial de la reacción resulta ser

5{,}80 \cdot 10^{-4}\,\text{M} \cdot \text{s}^{-1}

. Responda cada una de las siguientes cuestiones:

a)0,5 pts

Deduzca la ley de velocidad de la reacción.

b)0,5 pts

Calcule la constante de velocidad de la reacción en estas condiciones.

c)0,5 pts

Obtenga la velocidad de desaparición de

\ce{NO2}

cuando su concentración es

0{,}15\,\text{M}

d)0,5 pts

Discuta si la velocidad de la reacción aumentará o disminuirá al reducir la temperatura a la cual tiene lugar.