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la cuevadel empollón
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4Bloque II

2 puntos
Bloque II
A una temperatura determinada, se ha estudiado la transformación del NOX2\ce{NO2} en NX2OX4\ce{N2O4} midiendo las velocidades iniciales de la reacción:2 NOX2(g)→NX2OX4(g)\ce{2NO2(g) -> N2O4(g)}Se ha determinado que, cuando la concentración inicial de NOX2\ce{NO2} es de 0,1 M0{,}1\,\text{M}, la velocidad inicial de la reacción es 1,45⋅10−4 M⋅s−11{,}45 \cdot 10^{-4}\,\text{M} \cdot \text{s}^{-1}, mientras que si la concentración inicial de NOX2\ce{NO2} es de 0,2 M0{,}2\,\text{M}, la velocidad inicial de la reacción resulta ser 5,80⋅10−4 M⋅s−15{,}80 \cdot 10^{-4}\,\text{M} \cdot \text{s}^{-1}. Responda cada una de las siguientes cuestiones:
a
Deduzca la ley de velocidad de la reacción.0,5 pts
b
Calcule la constante de velocidad de la reacción en estas condiciones.0,5 pts
c
Obtenga la velocidad de desaparición de NOX2\ce{NO2} cuando su concentración es 0,15 M0{,}15\,\text{M}.0,5 pts
d
Discuta si la velocidad de la reacción aumentará o disminuirá al reducir la temperatura a la cual tiene lugar.0,5 pts