8

2 puntos

Considere una pila galvánica formada por un electrodo de Ni sumergido en una disolución de

\ce{Ni(NO3)2}

y un electrodo de Ag sumergido en una disolución de

\ce{AgNO3}

Datos

$E^0(\ce{Ag+/Ag}) = +0{,}80\,\text{V}$
$E^0(\ce{Ni^{2+}/Ni}) = -0{,}25\,\text{V}$
$F = 96500\,\text{C} \cdot \text{mol}^{-1}$

Nombre las sales

\ce{Ni(NO3)2}

\ce{AgNO3}

.0,3 pts

0,3 pts

Dibuje un esquema de la pila, con todos sus elementos, etiquetando los electrodos como ánodo y cátodo e indicando el sentido de circulación de los electrones por el circuito externo.0,4 pts

Esquema de la pila galvánica Ni-Ag con ánodo, cátodo y puente salino

0,4 pts

Escriba las semirreacciones que se producen en cada electrodo, indicando los electrones intercambiados y si se trata de una oxidación o de una reducción.0,4 pts

0,4 pts

Escriba la reacción global de la pila.0,25 pts

0,25 pts

Calcule su fuerza electromotriz (

E^0_{\text{pila}}

), indicando si el proceso será espontáneo.0,4 pts

0,4 pts

Calcule la variación de energía libre de la pila (

\Delta G^0

).0,25 pts

0,25 pts