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la cuevadel empollón
QuímicaMurciaPAU 2024Extraordinaria

Química · Murcia 2024

10 ejercicios

Ejercicio 1

1
2 puntos
Dados los elementos S (Z = 16), Se (Z = 34), Sr (Z = 38), Sn (Z = 50) y Sb (Z = 51):
a
Indique, en cada caso, cuál de ellos (pueden repetirse elementos):1,5 pts
a.1
Es un metal alcalinotérreo.0,25 pts
a.2
No presenta afinidad electrónica.0,25 pts
a.3
Es el más electronegativo.0,25 pts
a.4
Tiene el mayor radio atómico.0,25 pts
a.5
Presenta como números de oxidación importantes +3 y +5.0,25 pts
a.6
Al ganar dos electrones, es isoelectrónico con el Kr.0,25 pts
b
Elija dos de ellos que formen entre sí un compuesto iónico de fórmula general AB (hay varios posibles). Formule y nómbrelo, e indique si será conductor de la electricidad en estado sólido.0,5 pts
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Ejercicio 2

2
2 puntos
Considere los compuestos covalentes: HX2COX3\ce{H2CO3}, COX2\ce{CO2}, SiOX2\ce{SiO2}.
a
Nómbrelos.0,5 pts
b
Represente las estructuras de Lewis del HX2COX3\ce{H2CO3} y del COX2\ce{CO2} y, en base a ellas, indique cómo será la geometría en torno a los átomos de C de cada uno de estos compuestos, así como en torno a los átomos de O de los grupos OH del HX2COX3\ce{H2CO3}.1 pt
Estructuras de Lewis del ácido carbónico y dióxido de carbono
c
Para cada uno de los tres compuestos, indique si es un compuesto covalente atómico o molecular y, basándose en esta respuesta, indique cuál de los tres tendrá un mayor punto de fusión.0,5 pts
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Considere la siguiente reacción en fase gaseosa: HX2(g)+IX2(g)→2 HI(g)ΔH=−8 kJ\ce{H2(g) + I2(g) -> 2HI(g)} \quad \Delta H = -8\,\text{kJ}
Datos
  • Entalpías de enlace ( kJ⋅mol−1\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}): H‒I: 297
  • I‒I: 151
  • Masas atómicas ( g⋅mol−1\,\text{g} \cdot \text{mol}^{-1}): H = 1, I = 126,9
a
Nombre las sustancias que intervienen en la reacción.0,5 pts
b
Calcule la energía que se desprende al formarse 10 kg10\,\text{kg} de HI(g)\ce{HI(g)}.0,75 pts
c
Calcule la entalpía del enlace H‒H: ΔHEo(H‒H)\Delta H^o_E(\text{H‒H}).0,75 pts
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Ejercicio 4

4
2 puntos
A 298 K298\,\text{K} la solubilidad (ss) del AgX2CrOX4\ce{Ag2CrO4} en agua es 1,3⋅10−4 mol⋅L−11{,}3 \cdot 10^{-4}\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}.
Datos
  • Masas atómicas ( g⋅mol−1\,\text{g} \cdot \text{mol}^{-1}): Ag = 107,9
  • Cr = 52
  • O = 16
a
Nombre el compuesto AgX2CrOX4\ce{Ag2CrO4}, y escriba su equilibrio de solubilidad.0,4 pts
b
Exprese la solubilidad en gramos por cada 100 mL100\,\text{mL}.0,4 pts
c
Calcule el producto de solubilidad (KpsK_{ps}) del AgX2CrOX4\ce{Ag2CrO4} en agua, a 298 K298\,\text{K}.0,7 pts
d
Si una disolución saturada de AgX2CrOX4\ce{Ag2CrO4} está en equilibrio con 1 g1\,\text{g} de AgX2CrOX4(s)\ce{Ag2CrO4(s)}, razone cualitativamente qué ocurrirá con la [CrOX4X2−]\ce{[CrO4^{2-}]} en disolución si:0,5 pts
d.1
Se retiran iones AgX+\ce{Ag+} de la disolución (por ejemplo, precipitándolos como AgI\ce{AgI}).0,25 pts
d.2
Se adiciona otro gramo de AgX2CrOX4(s)\ce{Ag2CrO4(s)}.0,25 pts
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Considere los siguientes ácidos débiles: HIO\ce{HIO} (Ka=2⋅10−11K_a = 2 \cdot 10^{-11}) y HF\ce{HF} (Ka=6,7⋅10−4K_a = 6{,}7 \cdot 10^{-4}).
a
Nombre ambos ácidos.0,4 pts
b
Explique brevemente cuál de ellos es un ácido más débil.0,25 pts
c
Calcule el pH de una disolución 0,1 M0{,}1\,\text{M} de HIO\ce{HIO}.0,75 pts
d
Si en una disolución 0,1 M0{,}1\,\text{M} de HF\ce{HF}, pH=3\text{pH} = 3, calcule el grado de disociación α\alpha de este ácido.0,6 pts
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Ejercicio 6

6
2 puntos
En una valoración ácido-base se tienen 30 mL30\,\text{mL} de una disolución de HX2SOX4\ce{H2SO4} 0,40 M0{,}40\,\text{M} en un vaso y se va adicionando desde la bureta una disolución de NaOH\ce{NaOH} 0,20 M0{,}20\,\text{M}. Se adicionan al vaso con HX2SOX4\ce{H2SO4} unas gotas de azul de bromotimol, que es un indicador de color amarillo en medio ácido y azul en medio básico.
a
Nombre los compuestos HX2SOX4\ce{H2SO4} y NaOH\ce{NaOH}.0,3 pts
b
Calcule el pH de la disolución de NaOH\ce{NaOH} 0,20 M0{,}20\,\text{M} que se encuentra en la bureta.0,35 pts
c
Al inicio de la valoración, ¿cómo será el color de las disoluciones del vaso y la bureta?0,3 pts
d
Escriba la reacción que tiene lugar durante la valoración y nombre la sal que se forma.0,35 pts
e
¿Cuántos mL de la disolución de NaOH\ce{NaOH} se consumen hasta el punto de equivalencia?0,5 pts
f
¿Cómo será el color de la disolución del vaso, una vez pasado el punto de equivalencia?0,2 pts
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Ejercicio 7

7
2 puntos
Dada la siguiente reacción de oxidación-reducción: PX4+HX2O+HClO→HX3POX4+HCl\ce{P4 + H2O + HClO -> H3PO4 + HCl}
a
Nombre los compuestos HClO\ce{HClO}, HX3POX4\ce{H3PO4} y HCl\ce{HCl}.0,45 pts
b
Indique cuál es el agente oxidante y el reductor, y cómo varían sus números de oxidación.0,45 pts
c
Ajuste la reacción mediante el método del ion‒electrón.1,1 pts
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Ejercicio 8

8
2 puntos
Considere una pila galvánica formada por un electrodo de Ni sumergido en una disolución de Ni(NOX3)X2\ce{Ni(NO3)2} y un electrodo de Ag sumergido en una disolución de AgNOX3\ce{AgNO3}.
Datos
  • E0(AgX+/Ag)=+0,80 VE^0(\ce{Ag+/Ag}) = +0{,}80\,\text{V}
  • E0(NiX2+/Ni)=−0,25 VE^0(\ce{Ni^{2+}/Ni}) = -0{,}25\,\text{V}
  • F=96500 C⋅mol−1F = 96500\,\text{C} \cdot \text{mol}^{-1}
a
Nombre las sales Ni(NOX3)X2\ce{Ni(NO3)2} y AgNOX3\ce{AgNO3}.0,3 pts
b
Dibuje un esquema de la pila, con todos sus elementos, etiquetando los electrodos como ánodo y cátodo e indicando el sentido de circulación de los electrones por el circuito externo.0,4 pts
Esquema de la pila galvánica Ni-Ag con ánodo, cátodo y puente salino
c
Escriba las semirreacciones que se producen en cada electrodo, indicando los electrones intercambiados y si se trata de una oxidación o de una reducción.0,4 pts
d
Escriba la reacción global de la pila.0,25 pts
e
Calcule su fuerza electromotriz (Epila0E^0_{\text{pila}}), indicando si el proceso será espontáneo.0,4 pts
f
Calcule la variación de energía libre de la pila (ΔG0\Delta G^0).0,25 pts
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Ejercicio 9

9
2 puntos
Observe atentamente los siguientes compuestos, A, B1, B2 y B3:
Estructura tridimensional del compuesto A (2-bromo-1-cloropropano)
Estructura tridimensional del compuesto B1
Estructura tridimensional del compuesto B2
Estructura tridimensional del compuesto B3
a
Escriba sus fórmulas semidesarrolladas, y nómbrelos (pueden repetirse nombres).0,4 pts
b
Explique brevemente para cada uno de ellos si tiene algún carbono asimétrico.0,45 pts
c
Indique para cada uno de los compuestos B (B1, B2 o B3) si es isómero de A y, si lo es, de qué tipo y subtipo de isomería se trata.0,75 pts
d
Complete las siguientes reacciones a partir de B3, con todos los productos mayoritarios esperados:0,4 pts
d.1
Eliminación: CHX3−CHCl−CHX3+NaOH→Δ?\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CHCl}{-}\allowbreak\ce{CH3} + \ce{NaOH} \mathrel{\ce{->[\Delta]}} \ce{?}0,2 pts
d.2
Sustitución: CHX3−CHCl−CHX3+NHX3→?\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CHCl}{-}\allowbreak\ce{CH3} + \ce{NH3} \mathrel{\ce{->}} \ce{?}0,2 pts
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Ejercicio 10

10
2 puntos
Responda a las siguientes cuestiones sobre isomería y reacciones orgánicas:
a
Escriba las fórmulas semidesarrolladas de los siguientes pares de compuestos e indique el tipo y subtipo de isomería que presentan entre sí:0,95 pts
a.1
pentan-3-ona y pentanal
a.2
m-dimetilbenceno y p-dimetilbenceno
Estructura del m-dimetilbenceno (meta)
Estructura del p-dimetilbenceno (para)
b
Complete las siguientes reacciones orgánicas con todos los productos mayoritarios esperados:0,6 pts
b.1
Sustitución: CHX3−CHX2−CHX2I+KCN→\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH2I} + \ce{KCN} \mathrel{\ce{->}}0,2 pts
b.2
Adición: CHX3−CHX2−C≡C−CH(CHX3)X2+2 IX2→\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{C#C}{-}\allowbreak\ce{CH(CH3)2} + \ce{2I2} \mathrel{\ce{->}}0,2 pts
b.3
Condensación: 2 CHX3−CHX2OH→HX+ (cat ⋅ )\ce{2CH3}{-}\allowbreak\ce{CH2OH} \mathrel{\ce{->[H+ (cat.)]}}0,2 pts
c
Nombre los compuestos orgánicos de partida de las reacciones del apartado anterior.0,45 pts
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