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Química · Murcia 2024

10 ejercicios

2 puntos

Dados los elementos S (Z = 16), Se (Z = 34), Sr (Z = 38), Sn (Z = 50) y Sb (Z = 51):

a)1,5 pts

Indique, en cada caso, cuál de ellos (pueden repetirse elementos):

a.1)0,25 pts

Es un metal alcalinotérreo.

a.2)0,25 pts

No presenta afinidad electrónica.

a.3)0,25 pts

Es el más electronegativo.

a.4)0,25 pts

Tiene el mayor radio atómico.

a.5)0,25 pts

Presenta como números de oxidación importantes +3 y +5.

a.6)0,25 pts

Al ganar dos electrones, es isoelectrónico con el Kr.

b)0,5 pts

Elija dos de ellos que formen entre sí un compuesto iónico de fórmula general AB (hay varios posibles). Formule y nómbrelo, e indique si será conductor de la electricidad en estado sólido.

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2 puntos

Considere los compuestos covalentes:

\ce{H2CO3}

\ce{CO2}

\ce{SiO2}

a)0,5 pts

Nómbrelos.

b)1 pts

Represente las estructuras de Lewis del

\ce{H2CO3}

y del

\ce{CO2}

y, en base a ellas, indique cómo será la geometría en torno a los átomos de C de cada uno de estos compuestos, así como en torno a los átomos de O de los grupos OH del

\ce{H2CO3}

Estructuras de Lewis del ácido carbónico y dióxido de carbono

c)0,5 pts

Para cada uno de los tres compuestos, indique si es un compuesto covalente atómico o molecular y, basándose en esta respuesta, indique cuál de los tres tendrá un mayor punto de fusión.

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2 puntos

Considere la siguiente reacción en fase gaseosa:

\ce{H2(g) + I2(g) -> 2HI(g)} \quad \Delta H = -8\,\text{kJ}

a)0,5 pts

Nombre las sustancias que intervienen en la reacción.

b)0,75 pts

Calcule la energía que se desprende al formarse

10\,\text{kg}

\ce{HI(g)}

c)0,75 pts

Calcule la entalpía del enlace H‒H:

\Delta H^o_E(\text{H‒H})

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2 puntos

298\,\text{K}

la solubilidad (

s

) del

\ce{Ag2CrO4}

en agua es

1{,}3 \cdot 10^{-4}\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}

a)0,4 pts

Nombre el compuesto

\ce{Ag2CrO4}

, y escriba su equilibrio de solubilidad.

b)0,4 pts

Exprese la solubilidad en gramos por cada

100\,\text{mL}

c)0,7 pts

Calcule el producto de solubilidad (

K_{ps}

) del

\ce{Ag2CrO4}

en agua, a

298\,\text{K}

d)0,5 pts

Si una disolución saturada de

\ce{Ag2CrO4}

está en equilibrio con

1\,\text{g}

\ce{Ag2CrO4(s)}

, razone cualitativamente qué ocurrirá con la

\ce{[CrO4^{2-}]}

en disolución si:

d.1)0,25 pts

Se retiran iones

\ce{Ag+}

de la disolución (por ejemplo, precipitándolos como

\ce{AgI}

d.2)0,25 pts

Se adiciona otro gramo de

\ce{Ag2CrO4(s)}

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2 puntos

Considere los siguientes ácidos débiles:

\ce{HIO}

(

K_a = 2 \cdot 10^{-11}

) y

\ce{HF}

(

K_a = 6{,}7 \cdot 10^{-4}

a)0,4 pts

Nombre ambos ácidos.

b)0,25 pts

Explique brevemente cuál de ellos es un ácido más débil.

c)0,75 pts

Calcule el pH de una disolución

0{,}1\,\text{M}

\ce{HIO}

d)0,6 pts

Si en una disolución

0{,}1\,\text{M}

\ce{HF}

\text{pH} = 3

, calcule el grado de disociación

\alpha

de este ácido.

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2 puntos

En una valoración ácido-base se tienen

30\,\text{mL}

de una disolución de

\ce{H2SO4}

0{,}40\,\text{M}

en un vaso y se va adicionando desde la bureta una disolución de

\ce{NaOH}

0{,}20\,\text{M}

. Se adicionan al vaso con

\ce{H2SO4}

unas gotas de azul de bromotimol, que es un indicador de color amarillo en medio ácido y azul en medio básico.

a)0,3 pts

Nombre los compuestos

\ce{H2SO4}

\ce{NaOH}

b)0,35 pts

Calcule el pH de la disolución de

\ce{NaOH}

0{,}20\,\text{M}

que se encuentra en la bureta.

c)0,3 pts

Al inicio de la valoración, ¿cómo será el color de las disoluciones del vaso y la bureta?

d)0,35 pts

Escriba la reacción que tiene lugar durante la valoración y nombre la sal que se forma.

e)0,5 pts

¿Cuántos mL de la disolución de

\ce{NaOH}

se consumen hasta el punto de equivalencia?

f)0,2 pts

¿Cómo será el color de la disolución del vaso, una vez pasado el punto de equivalencia?

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2 puntos

Dada la siguiente reacción de oxidación-reducción:

\ce{P4 + H2O + HClO -> H3PO4 + HCl}

a)0,45 pts

Nombre los compuestos

\ce{HClO}

\ce{H3PO4}

\ce{HCl}

b)0,45 pts

Indique cuál es el agente oxidante y el reductor, y cómo varían sus números de oxidación.

c)1,1 pts

Ajuste la reacción mediante el método del ion‒electrón.

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2 puntos

Considere una pila galvánica formada por un electrodo de Ni sumergido en una disolución de

\ce{Ni(NO3)2}

y un electrodo de Ag sumergido en una disolución de

\ce{AgNO3}

a)0,3 pts

Nombre las sales

\ce{Ni(NO3)2}

\ce{AgNO3}

b)0,4 pts

Dibuje un esquema de la pila, con todos sus elementos, etiquetando los electrodos como ánodo y cátodo e indicando el sentido de circulación de los electrones por el circuito externo.

Esquema de la pila galvánica Ni-Ag con ánodo, cátodo y puente salino

c)0,4 pts

Escriba las semirreacciones que se producen en cada electrodo, indicando los electrones intercambiados y si se trata de una oxidación o de una reducción.

d)0,25 pts

Escriba la reacción global de la pila.

e)0,4 pts

Calcule su fuerza electromotriz (

E^0_{\text{pila}}

), indicando si el proceso será espontáneo.

f)0,25 pts

Calcule la variación de energía libre de la pila (

\Delta G^0

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2 puntos

Observe atentamente los siguientes compuestos, A, B1, B2 y B3:

Estructura tridimensional del compuesto A (2-bromo-1-cloropropano)

Estructura tridimensional del compuesto B1 — Estructura tridimensional del compuesto A (2-bromo-1-cloropropano)

a)0,4 pts

Escriba sus fórmulas semidesarrolladas, y nómbrelos (pueden repetirse nombres).

b)0,45 pts

Explique brevemente para cada uno de ellos si tiene algún carbono asimétrico.

c)0,75 pts

Indique para cada uno de los compuestos B (B1, B2 o B3) si es isómero de A y, si lo es, de qué tipo y subtipo de isomería se trata.

d)0,4 pts

Complete las siguientes reacciones a partir de B3, con todos los productos mayoritarios esperados:

d.1)0,2 pts

Eliminación:

\ce{CH3-CHCl-CH3 + NaOH ->[\Delta] ?}

d.2)0,2 pts

Sustitución:

\ce{CH3-CHCl-CH3 + NH3 -> ?}

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2 puntos

Responda a las siguientes cuestiones sobre isomería y reacciones orgánicas:

a)0,95 pts

Escriba las fórmulas semidesarrolladas de los siguientes pares de compuestos e indique el tipo y subtipo de isomería que presentan entre sí:

a.1)

pentan-3-ona y pentanal

a.2)

m-dimetilbenceno y p-dimetilbenceno

Estructura del p-dimetilbenceno (para) — Estructura del m-dimetilbenceno (meta)

b)0,6 pts

Complete las siguientes reacciones orgánicas con todos los productos mayoritarios esperados:

b.1)0,2 pts

Sustitución:

\ce{CH3-CH2-CH2I + KCN ->}

b.2)0,2 pts

Adición:

\ce{CH3-CH2-C#C-CH(CH3)2 + 2I2 ->}

b.3)0,2 pts

Condensación:

\ce{2CH3-CH2OH ->[H+ (cat.)]}

c)0,45 pts

Nombre los compuestos orgánicos de partida de las reacciones del apartado anterior.

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Ejercicio 1

Ejercicio 2

Ejercicio 3

Ejercicio 4

Ejercicio 5

Ejercicio 6

Ejercicio 7

Ejercicio 8

Ejercicio 9

Ejercicio 10