Datos del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}$
$R = 8{,}31\,\text{J}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}$
Masas atómicas (uma): $\ce{H}\ (1{,}0)$ $\ce{C}\ (12{,}0)$ $\ce{O}\ (16{,}0)$ $\ce{S}\ (32{,}1)$ $\ce{Cl}\ (35{,}5)$ $\ce{K}\ (39{,}1)$ $\ce{I}\ (126{,}9)$ $\ce{Pb}\ (207{,}2)$
Números atómicos: $\ce{H}\ (Z = 1)$ $\ce{C}\ (Z = 6)$ $\ce{O}\ (Z = 8)$ $\ce{P}\ (Z = 15)$ $\ce{Cl}\ (Z = 17)$
C.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura
(aq): disolución acuosa

D2

2 puntos

Bloque D

(Consta de dos preguntas, debes responder a 1 de ellas)

Considerar los potenciales de reducción estándar de los siguientes pares redox y justificar si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

Datos

$E^{0}(\text{V})$ : $\ce{Ag+}/\ce{Ag} = +0{,}80$ $\ce{Zn^{2+}}/\ce{Zn} = -0{,}76$ $\ce{Cu^{2+}}/\ce{Cu} = +0{,}34$ $\ce{Pb^{2+}}/\ce{Pb} = -0{,}13$

Una lámina de cobre se recubre de plata metálica al sumergirla en una disolución de

\ce{AgNO3}

.0,5 pts

0,5 pts

La fuerza electromotriz de la pila construida con los electrodos

\ce{Ag+}/\ce{Ag}

\ce{Pb^{2+}}/\ce{Pb}

es de

0{,}67\,\text{V}

.0,5 pts

0,5 pts

\ce{Zn}

es el más noble (menor tendencia a la oxidación) de los cuatro metales mencionados, debido a que su potencial es el más negativo.0,5 pts

0,5 pts

En la pila construida con los electrodos

\ce{Ag+}/\ce{Ag}

\ce{Zn^{2+}}/\ce{Zn}

, el primero es el ánodo y el segundo el cátodo.0,5 pts

0,5 pts