Datos del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}$
$R = 8{,}31\,\text{J}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}$
Masas atómicas (uma): $\ce{H}\ (1{,}0)$ $\ce{C}\ (12{,}0)$ $\ce{O}\ (16{,}0)$ $\ce{S}\ (32{,}1)$ $\ce{Cl}\ (35{,}5)$ $\ce{K}\ (39{,}1)$ $\ce{I}\ (126{,}9)$ $\ce{Pb}\ (207{,}2)$
Números atómicos: $\ce{H}\ (Z = 1)$ $\ce{C}\ (Z = 6)$ $\ce{O}\ (Z = 8)$ $\ce{P}\ (Z = 15)$ $\ce{Cl}\ (Z = 17)$
C.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura
(aq): disolución acuosa

D1

2 puntos

Bloque D

(Consta de dos preguntas, debes responder a 1 de ellas)

En una farmacia se recibe un lote de disoluciones antisépticas que contienen peróxido de hidrógeno. Para verificar su concentración, la farmacéutica realiza una permanganometría tomando una muestra de

2{,}0\,\text{mL}

de la solución antiséptica y diluyéndola con agua hasta los

50\,\text{mL}

. Para la valoración utiliza una disolución acuosa acidificada de permanganato de potasio

0{,}02\,\text{M}

. La reacción que tiene lugar en la valoración es la siguiente:

\begin{gathered}\ce{2 KMnO4 (aq) + 5 H2O2 (aq)}\\\ce{+ 3 H2SO4 (aq) ->}\\\ce{2 MnSO4 (aq) + 5 O2 (g)}\\\ce{+ 8 H2O (l) + K2SO4 (aq)}\end{gathered}

Explicar el procedimiento experimental para realizar esta valoración, e indicar el material de laboratorio necesario. Completar la explicación con un esquema del montaje.1 pt

1 pt

Si en el punto de equivalencia se han consumido

18{,}5\,\text{mL}

de la disolución de

\ce{KMnO4}

, calcular la concentración de peróxido de hidrógeno en la disolución antiséptica original, expresando el resultado en % en masa (m/m). Considerar que la densidad de la solución antiséptica es de

1{,}01\,\text{g/mL}

.0,5 pts

0,5 pts

Indicar cómo se detecta visualmente el punto final de esta valoración y explicar por qué no es necesario añadir un indicador externo.0,5 pts

0,5 pts