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la cuevadel empollón
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4Opción B

2 puntos
Bloque 4

En los bloques 2, 3, 4 y 5 del examen el/la estudiante podrá elegir entre dos opciones marcadas como A y B con un valor de 2,0 ptos.

La reacción de yoduro de potasio con permanganato de potasio ocurre en presencia de ácido sulfúrico.KI+KMnOX4+HX2SOX4→MnSOX4+IX2+KX2SOX4+HX2O\begin{aligned}&\ce{KI + KMnO4 + H2SO4 -> MnSO4 +} \\ &\ce{I2 + K2SO4 + H2O}\end{aligned}
Datos
  • E0(MnOX4X1−/MnX2+)=+1,51 VE^{0}(\ce{MnO4^{1-}}/\ce{Mn^{2+}}) = +1{,}51\,\text{V}
  • E0(IX2/IX1−)=+0,54 VE^{0}(\ce{I2}/\ce{I^{1-}}) = +0{,}54\,\text{V}
  • Yodo, masa atómica: 126 uma126\,\text{uma}
  • Constante de Faraday: 1 F=96 500 C⋅mol−11\,\text{F} = 96\,500\,\text{C}\cdot\text{mol}^{-1}
a
Ajuste la reacción empleando el método ion-electrón.1 pt
b
Relacione la espontaneidad de este proceso redox en condiciones estándar con la variación de energía de Gibbs teniendo en cuenta el valor de la fuerza electromotriz obtenida.0,5 pts
c
Calcule el volumen necesario de una disolución 0,2 M0{,}2\,\text{M} de permanganato de sodio para obtener 150 g150\,\text{g} de yodo empleando la reacción indicada.0,5 pts