QuímicaNavarraPAU 2026Extraordinaria

Química · Navarra 2026

5 ejercicios

Instrucciones

Tiempo: No lo indica el examen
Qué responder: Responde al bloque 1 y elige una de las dos opciones (A o B) en cada uno de los bloques 2, 3, 4 y 5.
Puntuación: Cada bloque vale 2 puntos. La puntuación de cada apartado figura en el enunciado.
Además: Si respondes a las dos opciones de un bloque, solo se corrige la primera contestada. Si mezclas apartados de las opciones A y B en una pregunta, se anula la pregunta.

2 puntos

Bloque 1

Datos

Números atómicos: $\ce{H}$ : $1$ $\ce{N}$ : $7$

Indique la configuración electrónica del gas noble del cuarto periodo y del elemento con

Z=72

.0,5 pts

0,5 pts

Escriba un conjunto de números cuánticos válido que corresponda con el electrón diferenciador de un elemento cuya configuración sea

[\ce{Kr}]\,5s^{2}\,4d^{7}

.0,5 pts

0,5 pts

Defina electronegatividad0,25 pts

0,25 pts

y razone si entre un elemento del segundo periodo y el grupo 13 y un elemento del tercer periodo y el grupo 17 se formará un enlace iónico o covalente.0,25 pts

0,25 pts

Razone si la molécula de amoniaco puede formar o no puentes de hidrógeno.0,5 pts

0,5 pts

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2 puntos

Bloque 2

En los bloques 2, 3, 4 y 5 del examen el/la estudiante podrá elegir entre dos opciones marcadas como A y B con un valor de 2,0 ptos.

En un reactor con un volumen de

5\,\text{L}

se añade una cantidad de amoniaco a

400\,^{\circ}\text{C}

alcanzándose una presión de

1\,\text{atm}

. Una vez alcanzado el equilibrio de descomposición del amoniaco se detecta que la presión del recipiente es de

1{,}4\,\text{atm}

\ce{2NH3(g) <=> N2(g) + 3H2(g)}

\Delta H^{0}=+92\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}

Datos

Masas atómicas: $\ce{H}$ : $1\,\text{uma}$ $\ce{N}$ : $14\,\text{uma}$
$R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$

Calcule el valor de

K_p

.0,5 pts

0,5 pts

Calcule el valor de

K_c

.0,25 pts

0,25 pts

Calcule cuál es la masa de amoniaco inicial en el reactor.0,25 pts

0,25 pts

Si, una vez alcanzado el equilibrio, se redujera el volumen del reactor a la mitad, justifique cómo variarían las composiciones en el equilibrio.0,5 pts

0,5 pts

Indique cuál será el efecto de un aumento de la temperatura en las composiciones en el equilibrio.0,5 pts

0,5 pts

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En los bloques 2, 3, 4 y 5 del examen el/la estudiante podrá elegir entre dos opciones marcadas como A y B con un valor de 2,0 ptos.

La reacción de oxidación de alcanos en presencia de cobalto y oxígeno para obtener alcoholes es de alto valor industrial.

Datos

Energías de enlace: $\ce{C-C}$ : $350\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}$ $\ce{C-H}$ : $414\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}$ $\ce{C-O}$ : $351\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}$ $\ce{O=O}$ : $499\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}$ $\ce{O-H}$ : $460\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}$
Entropías en estado estándar, $S^0$ : $\ce{C2H6(g)}$ : $229{,}5\,\text{J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$ $\ce{O2(g)}$ : $205{,}0\,\text{J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$ $\ce{C2H5OH(g)}$ : $282{,}6\,\text{J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$

Esquema de la reacción de dos moléculas de etano con una de oxígeno para obtener dos de etanol, con sus enlaces representados.

Indique si la reacción de oxidación de etano para obtener etanol es endotérmica o exotérmica cuando reactivos y productos están en estado gaseoso.1 pt

1 pt

Indique el rango de espontaneidad de dicha reacción.1 pt

1 pt

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2 puntos

Bloque 3

En los bloques 2, 3, 4 y 5 del examen el/la estudiante podrá elegir entre dos opciones marcadas como A y B con un valor de 2,0 ptos.

Se preparó una disolución acuosa de

2\,\text{g}

de acetato de sodio en un volumen de un litro.

Datos

Producto de ionización del agua, $K_w = 1\cdot 10^{-14}$
Acetato de sodio, masa molecular: $82\,\text{g}\cdot\text{mol}^{-1}$
Ácido acético, $K_a = 1{,}8\cdot 10^{-5}$
Hidróxido de sodio, masa molecular: $40\,\text{g}\cdot\text{mol}^{-1}$

Indique los equilibrios que se producen en dicha disolución.0,5 pts

0,5 pts

Calcule el pH de dicha disolución acuosa.0,75 pts

0,75 pts

Calcule el grado de disociación del anión acetato en medio acuoso.0,25 pts

0,25 pts

Calcule qué masa de hidróxido de sodio precisaríamos para preparar

1\,\text{L}

de una disolución con el mismo pH.0,5 pts

0,5 pts

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En los bloques 2, 3, 4 y 5 del examen el/la estudiante podrá elegir entre dos opciones marcadas como A y B con un valor de 2,0 ptos.

Una disolución

0{,}073\,\text{M}

de un ácido monoprótico,

\ce{HA}

, tiene un grado de disociación de

0{,}0107

Datos

Producto de ionización del agua, $K_w = 1\cdot 10^{-14}$

Calcule el pH de la disolución.0,5 pts

0,5 pts

Calcule la constante de acidez de dicho ácido.0,5 pts

0,5 pts

Se valoraron

50\,\text{mL}

de una disolución de dicho ácido con

\ce{NaOH}

0{,}35\,\text{M}

. Calcule el volumen necesario para alcanzar el punto de equivalencia.0,5 pts

0,5 pts

Indique los equilibrios que tendrán lugar en dicho punto de equivalencia y si el pH será ácido, básico o neutro.0,5 pts

0,5 pts

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2 puntos

Bloque 4

En los bloques 2, 3, 4 y 5 del examen el/la estudiante podrá elegir entre dos opciones marcadas como A y B con un valor de 2,0 ptos.

En una celda electrolítica se produce, en uno de los electrodos,

\ce{H2(g)}

a partir de una disolución ácida acuosa, mientras que en el otro electrodo se produce, para su posterior tratamiento,

\ce{Hg^{2+}(aq)}

a partir de un residuo de mercurio metálico.

Datos

$E^{0}(\ce{Hg^{2+}}/\ce{Hg}) = +0{,}85\,\text{V}$
$R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$
Masa atómica del mercurio: $200{,}6\,\text{uma}$
Constante de Faraday, $1\,\text{F} = 96500\,\text{C}\cdot\text{mol}^{-1}$

Ajuste la reacción redox para este proceso indicando qué reacción se produce en el ánodo y qué reacción tiene lugar en el cátodo.0,5 pts

0,5 pts

Indique cuál es el potencial, en condiciones estándar, de dicha reacción.0,5 pts

0,5 pts

Indique qué volumen de hidrógeno con una presión de

1\,\text{atm}

. se produjo y qué masa de mercurio reaccionó tras operar esta celda durante

2

horas con una intensidad de corriente de

3\,\text{A}

298\,\text{K}

.1 pt

1 pt

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En los bloques 2, 3, 4 y 5 del examen el/la estudiante podrá elegir entre dos opciones marcadas como A y B con un valor de 2,0 ptos.

La reacción de yoduro de potasio con permanganato de potasio ocurre en presencia de ácido sulfúrico.

\begin{aligned}&\ce{KI + KMnO4 + H2SO4 -> MnSO4 +} \\ &\ce{I2 + K2SO4 + H2O}\end{aligned}

Datos

$E^{0}(\ce{MnO4^{1-}}/\ce{Mn^{2+}}) = +1{,}51\,\text{V}$
$E^{0}(\ce{I2}/\ce{I^{1-}}) = +0{,}54\,\text{V}$
Yodo, masa atómica: $126\,\text{uma}$
Constante de Faraday: $1\,\text{F} = 96\,500\,\text{C}\cdot\text{mol}^{-1}$

Ajuste la reacción empleando el método ion-electrón.1 pt

1 pt

Relacione la espontaneidad de este proceso redox en condiciones estándar con la variación de energía de Gibbs teniendo en cuenta el valor de la fuerza electromotriz obtenida.0,5 pts

0,5 pts

Calcule el volumen necesario de una disolución

0{,}2\,\text{M}

de permanganato de sodio para obtener

150\,\text{g}

de yodo empleando la reacción indicada.0,5 pts

0,5 pts

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2 puntos

Bloque 5

En los bloques 2, 3, 4 y 5 del examen el/la estudiante podrá elegir entre dos opciones marcadas como A y B con un valor de 2,0 ptos.

Defina grupo funcional.0,5 pts

0,5 pts

Formule y nombre dos compuestos que, al reaccionar entre sí, proporcionen un tercer compuesto con un grupo funcional amida.0,5 pts

0,5 pts

Formule dos isómeros geométricos para un compuesto con fórmula

\ce{C4H8}

.0,5 pts

0,5 pts

Se hizo reaccionar uno de estos isómeros con bromuro de hidrógeno. Razone si el producto de reacción presentará isomería óptica.0,5 pts

0,5 pts

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En los bloques 2, 3, 4 y 5 del examen el/la estudiante podrá elegir entre dos opciones marcadas como A y B con un valor de 2,0 ptos.

Dibuje la estructura de los siguientes compuestos: 2-metilbutano, pentan-3-ona, ácido 3-hidroxibutanoico y etanamida.1 pt

1 pt

Indique brevemente qué tipo de reacción emplearía para realizar las siguientes transformaciones:

1-propanol a ácido propanoico y0,5 pts

0,5 pts

1-clorobutano a 1-butanol.0,5 pts

0,5 pts

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Instrucciones

Ejercicio 1

Ejercicio 2

Ejercicio 3

Ejercicio 4

Ejercicio 5