Química·Navarra·2014·OrdinariaEjercicio3Opción A2 puntosCalcule la entalpía de formación estándar del eteno a partir de la entalpía de la reacción:CX2HX4(g)+HX2(g)→CX2HX6(g)\ce{C2H4(g) + H2(g) -> C2H6(g)}CX2HX4(g)+HX2(g)CX2HX6(g)Datos: Entalpía de combustión del CX2HX6(g)=−1559,7 kJ/mol\ce{C2H6(g)} = -1559{,}7\,\text{kJ/mol}CX2HX6(g)=−1559,7kJ/mol.DatosΔHf0(COX2)=−393,5 kJ/mol\Delta H_f^0(\ce{CO2}) = -393{,}5\,\text{kJ/mol}ΔHf0(COX2)=−393,5kJ/molΔHf0(HX2O)=−285,8 kJ/mol\Delta H_f^0(\ce{H2O}) = -285{,}8\,\text{kJ/mol}ΔHf0(HX2O)=−285,8kJ/molΔHreaccioˊn=−137,0 kJ/mol\Delta H_{\text{reacción}} = -137{,}0\,\text{kJ/mol}ΔHreaccioˊn=−137,0kJ/mol
